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根據如圖的裝置進行實驗回答下列問題：

（1）在受熱的試管中，寫出A處的Na2O2發生反應的化學方程式：
①
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
，②
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，
．
（2）被加熱的鉑絲處發生反應的化學方程式：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
；
（3）B管內出現的現象：
無色氣體變成紅棕色
無色氣體變成紅棕色
；
（4）燒杯C中所發生的現象：
溶液變紅色
溶液變紅色
；
（5）B、C中可能發生的主要反應方程式：
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
；
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
分析：加熱碳酸氫銨時，碳酸氫銨分解生成二氧化碳、水和氨氣，二氧化碳、水都能和過氧化鈉反應生成氧氣，氧氣和氨氣在鉑絲作催化劑條件下能發生氧化還原反應生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，石蕊試液遇酸變紅色．
解答：解：（1）加熱碳酸氫銨時，碳酸氫銨分解生成二氧化碳、水和氨氣，二氧化碳、水都能和過氧化鈉反應生成氧氣，二氧化碳、水和過氧化鈉反應方程式分別為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，故答案為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；
（2）在鉑絲作催化劑、加熱條件下，氨氣和氧氣發生氧化還原反應生成一氧化氮和水，反應方程式為：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；
（3）一氧化氮和氧氣是無色氣體，一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，反應方程式為：2NO+O2=2NO2，所以看到的現象是：無色氣體變成紅棕色，故答案為：無色氣體變成紅棕色；
（4）氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，石蕊試液遇酸變紅色，所以C中液體變紅色，故答案為：溶液變紅色；
（5）B、C中發生的化學反應是：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案為：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO．
點評：本題考查了物質間的反應，明確物質的性質是解本題關鍵，會用化學語言描述實驗現象，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．
（1）甲同學研究的實驗報告如下表：
實  驗  步  驟 現  象 結  論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．		 反應快慢：
Mg＞Fe＞Cu		 反應物的性質越活潑，反應速率越快．
該同學的實驗目的是研究
反應物本身的性質
反應物本身的性質
對反應速率的影響；根據控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持
溫度
溫度
相同．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖1裝置進行定量實驗．完成該實驗應選用的實驗藥品是Mg（或Fe）和
0.5mol/L、2mol/L
0.5mol/L、2mol/L
 （從給出的藥品去選）；應該測定的實驗數據是
測定一定時間產生氣體的體積或測定產生一定體積的氣體所需時間
測定一定時間產生氣體的體積或測定產生一定體積的氣體所需時間
．
實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
（3）針對上述實驗現象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是
催化劑
催化劑
的影響．
（4）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是
B
B

A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究．
（1）寫出試管B中的實驗現象
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
．
（2）寫出A中反應的化學方程式
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

（3）繼續向A試管中加入H2O2，發現銅片溶解，反應的離子方程式為：
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．
若仍不補充濃硫酸，只要求使銅片溶解，也可以加入（填寫兩種屬于不同類別物質的化學式）
Fe2O3
Fe2O3
、
NaNO3
NaNO3
．
（4）B試管口的棉花應沾有的試劑是
NaOH（溶液）
NaOH（溶液）
．
（5）小組成員向反應后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸全部轉化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻結晶制得硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）．小組成員采用加熱法測定該晶體里結晶水x的值．
①在他們的實驗操作中，至少稱量
4
4
次；
②下面是其中一次實驗的數據：
坩堝質量 坩堝與晶體的總質量 加熱后坩堝與固體總質量
11.7g 22.7g 18.9g
根據上表數據計算判斷x的實側值比理論值（x=5）
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”），這次實驗中產生誤差的原因可能是
AD
AD
（填序號）
A．硫酸銅晶體中含有不揮發的雜質        B．實驗前晶體表面有濕存水
C．加熱時有晶體飛濺出去                D．加熱失水后露置在空氣中冷卻．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）如圖1，橫坐標為溶液的pH，縱標為金屬離子的物質的量濃度的對數（當溶液中金屬離子濃度≤10-5mol?L-1時，可認為沉淀完全）．試回答下列問題：
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①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨氣調節溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為
 

②從圖1中數據計算可得Fe（OH）2的溶度積Ksp[Fe（OH）2]=
 

（2）25℃時，測得濃度為0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，則HA的電離常數Ka=
 

（3）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如2圖所示（實線）．圖中數據a（1，6）代表的意思是：在1 min時H2的物質的量是6mol．
①下列時間段平均反應速率最大的是
 
，最小的是
 
．
A.0-1min   B.1-3min  C.3-8min  D.8-11min
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖2中虛線所示，曲線Ⅰ對應的實驗改變的條件是
 
，曲線Ⅱ對應的實驗改變的條件是
 
．
③根據該反應特點，此反應自發進行的條件是
 
（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）．
（4）鐵是一種廉價的金屬，除了做為重要的結構材料外，現又有了新的用途，磷酸聚合物鐵鋰電池以其廉價、高容量和安全性逐漸占據市場．高鐵電池的研究也在進行中．下圖是高鐵電池的實驗裝置：
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已知放電后，兩極反應均生成Fe的+3價的化合物．
①該電池放電時正極發生的電極反應是
 
．
②若該電池屬于二次電池，則充電時陰極反應的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省泉州市南安一中高二（上）期中化學試卷（理科）（解析版） 題型：解答題

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．
（1）甲同學研究的實驗報告如下表：
實  驗  步  驟現  象結  論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．		反應快慢：
Mg＞Fe＞Cu		反應物的性質越活潑，反應速率越快．
該同學的實驗目的是研究______對反應速率的影響；根據控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持______相同．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖1裝置進行定量實驗．完成該實驗應選用的實驗藥品是Mg（或Fe）和______ （從給出的藥品去選）；應該測定的實驗數據是______．
實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
（3）針對上述實驗現象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是______的影響．
（4）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是______
A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳．

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