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【題目】化學在生活、生產和環境保護中都有著重要的作用。下列說法不正確的是

A.乙烯可作水果催熟劑

B.用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，可消除其污染

C.將甲烷通入氯水中制備四氯化碳

D.采用催化轉化技術，將汽車尾氣中的有害成分轉化為CO2、N2等排出

【答案】C

【解析】

A．由于乙烯是植物當中天然存在的生長激素，能調節植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟劑，故A正確；

B．用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，二氧化硫與氨水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨能被氧化生成硫酸銨，既可消除其污染，又可得到副產品硫酸銨，故B正確；

C．甲烷與氯水不反應，不能制取四氯化碳，故C錯誤；

D．汽車尾氣主要是CO、NO等有毒氣體，使用催化凈化裝置，可以將其轉換為無毒的CO2和N2，減少了空氣的污染，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有兩種未知化合物A、B，為確定其成分，進行以下實驗：

（1）將A溶于水后溶液呈藍色，推測溶液中應含有___（填離子符號）；取少量A溶液于試管中，先滴加幾滴稀硝酸，無明顯現象，再加入幾滴硝酸銀，有白色沉淀產生，則證明化合物A是___（填化學式）。有關反應的離子方程式：___。

（2）向B的水溶液中，滴加幾滴酚酞試液，溶液變深紅色，則該溶液中一定存在較多的___（填離子符號，下同）；Ba2+、Mg2+、K+三種離子中，B溶液中一定不能大量存在的是___。原因是：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏加德羅常數值為 NA。下列有關敘述正確的是

A.1mol NH4Cl固體中共價鍵總數為5 NA

B.室溫下，22.0g C18O2氣體中含有的碳原子數目為0.5NA

C.1mol OH－中電子數為8 NA

D.6.4g銅與一定濃度的硝酸溶液反應，若全部溶解，轉移的電子數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R五種短周期主族元素原子序數依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、W同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z是常見的金屬，電子層數等于主族序數。下列說法正確的是

A.WR2中各原子最外層達到了8電子穩定結構

B.X、Y、Z、W、R的原子半徑依次增大

C.簡單氫化物穩定性：W>R

D.熔沸點：X2W>X2Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性A>B，C和D的氣態氫化物的穩定性C>D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數由小到大的順序是（ ）

A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、A

C.B、A、D、C、ED.A、B、D、C、E

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的化學方程式。

（1）Na2O2與CO2反應：___。

（2）將氯氣與通入冷的消石灰中反應制漂白粉：___。

（3）將銅粉溶解在濃FeCl3溶液中：___。

（4）向FeCl3溶液中滴加氨水：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鑒別SO42-時所選用的試劑及先后順序最合理的應為（ ）

A.稀鹽酸、BaCl2溶液B.稀硝酸、BaCl2溶液

C.Ba(NO3)2溶液、稀硫酸D.BaCl2溶液、稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp ＝8.3×10－17。

(1)現向含有AgI的飽和溶液中：

①加入固體AgNO3，則c(I－)__________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；

②若改加更多的AgI，則c(Ag＋)___________；

③若改加AgBr固體，則c(I－)____________；而c(Ag＋)___________。

(2)有關難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關)，有以下敘述，其中正確的是___________。

A．兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

C．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積

D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀

E．難溶鹽電解質的Ksp和溫度有關

F．加入與原難溶電解質具有相同離子的物質，使難溶電解質的溶解度變小，也使Ksp變小

(3)現向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L－1的溶液中加入等體積的濃度為4×10－3 mol·L－1 AgNO3溶液，則產生的沉淀是_________________________(填化學式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發生沉淀轉化的總反應式表示為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體的體積為(設反應中HNO3被還原成NO)（ ）

A.0.224LB.0.448LC.0.672LD.0.896L

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