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有2 g鎂鋁合金，與足量的HCl反應，生成氣體2.24 L，求該合金中鎂、鋁的質量百分比。
   鎂、鋁的質量比為2∶3
   本題可以按常規方法設未知數列方程求解，也可由十字交叉法。
用十字交叉法求解：
由2.4 g Mg可生成2.24 L H2，1.8 g Al可生成2.24 L H2，合金2 g生成2.24 L H2得：


所以m(Mg)∶m(Al)=（1×2.4）∶（2×1.8）=2∶3
特別注意：1∶2不是n(Mg)∶n(Al)，而是質量為2.4 g的Mg和質量為1.8 g的Al的份數比。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學—化學與技術】（15分）
聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al2(OH)nCl6－n·XH2O]m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：

（1）攪拌加熱操作過程中發生反應的離子方程式為：        ；              。
（2）生產過程中B和D的操作名稱分別是                和              （B和D均為簡單操作）。
（3）反應中副產品a是                   。
（4）生產過程中可循環使用的物質是                 （用化學式表示）。
（5）調節pH至4．0～4．5的目的是                            。
（6）實驗室要測定水處理劑產品中n和x的值。為使測定結果更準確，需得到的晶體較純凈。生產過程C物質可選用                    。
A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物，欲使Al(OH)3溶解而Mg(OH）2不溶解，可加入的物質是(    )
A．（NH4）2SO4飽和溶液B．NaOH溶液
C．鹽酸D．氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國最新報道的高溫超導體中，鉈（Tl）是組成成分之一。已知鉈與鋁是同族元素，關于鉈的判斷有錯誤的是（   ）
A．鉈是銀白色質軟金屬
B．氫氧化鉈是兩性氫氧化物
C．鉈能生成+3價的化合物
D．鉈能置換出鹽酸中的氫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

右圖中所示裝置的實驗如下：先關閉K，使A中反應進行，加熱玻璃管C，可觀察到C管中發出耀眼白光，產生白煙，管壁上附著有淡黃色物質。實驗完成后將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成。

（1）C中的Mg應放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁，這是因為___________________
______________________________________________________________________________。
（2）停止實驗時，先打開K，再停止滴加濃硫酸并熄滅酒精燈，橡膠氣膽B在實驗中的作用是______________________________________________________________________________。
（3）C中全部反應產物有______________、______________、______________。（填化學式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將三份質量相同的鎂粉分別放在下列物質中完全燃燒，所得固體質量最大的是（   ）
1．純氧  2．空氣  3．二氧化碳
A．1B．2C．3D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對于合金性質的敘述不正確的是（   ）
A．合金的熔點低于它的任何一種成分金屬的熔點
B．合金的硬度一般比各成分金屬的硬度都大
C．合金的密度小于各成分金屬的密度
D．合金的導電性、導熱性比各成分金屬低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

50 g鎂、鋅、鋁的混合物與適量的稀硫酸反應，得三種鹽的混合溶液，然后加熱、蒸發、結晶得晶體(不含結晶水)218 g，則反應中得H2的質量為(    )
A．2 gB．3 g
C．3.5 gD．4.5 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把14mL2mol/L的Al2(SO4)3溶液慢慢滴入30mL6mol/L的NaOH溶液中，并不斷攪拌，隨著Al2(SO4)3逐滴加入，所產生的現象是                                              
A．白色沉淀→沉淀增加
B．白色沉淀→沉淀增加→部分溶解
C．白色沉淀→沉淀隨即溶解→澄清溶液
D．白色沉淀→沉淀隨即溶解→不再溶解→沉淀增加

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