Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中A與B相鄰、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數之比為2:3，B的最外層電子數比C的最外層電子數少1個；F元素的原子在周期表中半徑最�。怀Ｒ娀�合物D2C2與水反應生成C的單質（氣體），且滴入酚酞后溶液變紅。G是第三周期原子半徑最小的主族元素。

（1）A在元素周期表中的位置為___；F和C形成的18電子分子的化學式為___。

（2）用一個化學方程式證明E、G的非金屬性強弱___。

（3）C、D、E、G簡單離子半徑由大到小的順序為___（用離子符號表示）。

（4）將G的單質溶于水中，所得溶液中具有氧化性的含G粒子有___（用化學符號表示）。

（5）B有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成B的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是__。

Answer 1

【答案】第二周期、ⅣA族 H2O2 Cl2+H2S=S+2HCl S2->Cl->O2->Na+ Cl2、ClO-、HClO NaNO2

【解析】

F原子在周期表中半徑最小，F是H元素；常見化合物D2C2與水反應生成C的單質（氣體），且滴入酚酞后溶液變紅，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則D2C2是Na2O2、D是Na元素、C是O元素；C與E同主族，E是S元素；B與C相鄰，B的最外層電子數比C的最外層電子數少1個，所以B與C同周期，B是N元素；G是第三周期原子半徑最小的主族元素，G是Cl元素；A與C最外層電子數之比為2:3，A與B相鄰，A是C元素；

（1）A是C元素，在元素周期表中的位置為第二周期、ⅣA族；H和O形成的18電子分子是過氧化氫，化學式為H2O2；

（2）元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，向氫硫酸中通入氯氣，生成淡黃色S沉淀，可證明非金屬性Cl大于S，反應方程式是Cl2+H2S=S+2HCl；

（3）電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質子數越多半徑越小，O2-、Na+、S2-、Cl-，半徑由大到小的順序為S2->Cl->O2->Na+；

（4）將Cl2溶于水中，生成鹽酸和次氯酸，所得溶液中有7種微粒：H+、Cl2、ClO-、HClO、H2O、Cl-、OH-，具有氧化性的含Cl粒子有Cl2、ClO-、HClO。

（5）甲是NO，在一定條件下，2L的NO與0.5L的O2混合， NO與O2的物質的量比為4:1，該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，生成的含氧酸鹽只有一種，設該含氧酸鹽中N元素化合價為a，根據得失電子守恒，4×(a-2)=1×2×(2-0)，則a=3，該含氧酸鹽的化學式是NaNO2。