【題目】25℃時，氫氟酸電離常數Ka＝6.8×10－4mol·L－1，醋酸電離常數Ka＝1.8×10－5mol·L－1。如圖表示25℃時氟化鈉和醋酸鈉溶液的濃度和Y的關系。則Y可以表示（ ）
A.溶液的pHB.水解平衡常數
C.水解百分率D.溶液中陰離子濃度之和
【答案】A
【解析】
25℃時，氫氟酸的電離常數大于醋酸的電離平衡常數，可知氫氟酸的酸性大于醋酸，氟化鈉的水解程度小于醋酸鈉．
A．等物質的量濃度的氟化鈉和醋酸鈉溶液水解呈堿性，隨著鹽濃度的增大，溶液堿性越強，由于氟化鈉的水解程度小于醋酸鈉，醋酸鈉溶液的堿性更強，pH更大，與圖象相符，故A正確；
B．水解平衡常數只受到溫度的影響，不受鹽溶液濃度的大小影響，與圖象不符，故B錯誤；
C．隨著鹽溶液濃度的增大，水解程度越來越小，與圖象不符，故C錯誤；
D．根據電荷守恒可知溶液中陰離子濃度之和等于鈉離子濃度和氫離子濃度之和，等物質的量濃度的氟化鈉和醋酸鈉溶液相比，鈉離子濃度相等，由于醋酸鈉溶液水解程度大，則醋酸鈉溶液中氫離子濃度小，因此醋酸鈉溶液中陰離子濃度之和比氟化鈉溶液中的小，與圖象不符，故D錯誤；
故選：A。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知ΔH大于0表示吸熱反應；ΔH小于0表示放熱反應。關節炎病因是在關節滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節誘發關節疼痛，其化學機理為：①HUr(尿酸)＋H2O
Ur－(尿酸根離子)＋H3O＋；②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)下列對反應②的敘述中正確的是( )
A. 反應的ΔH＞0 B. 降低溫度，平衡向逆反應方向移動
C. 反應的ΔH＜0 D. 升高溫度，平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯堿工業以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿，以及生產ClO2 和氯的含氧酸鹽（NaClO、NaClO3）等系列化工產品。
（1）寫出氯堿工業中電解飽和食鹽水的離子方程式：________________；某學習小組為了測定電解后所得溶液NaOH的濃度，設計了如下實驗操作步驟：
①取電解后的溶液10.00mL，加水稀釋至100mL；
②量取20.00mL于潔凈的錐形瓶，滴加2～3滴酚酞試劑；
③用濃度為0.1010mo/L的標準HCl滴定至終點并記錄滴定管的讀數為25.00mL
請回答有關問題
①步驟①可能用到的儀器除移液管外，還有_______________
②滴定終點的現象是____________，此溶液中c(Na+)______c(Cl-)(填“＜”、“＞”或“＝”)
③下列操作可能導致所得濃度偏大的是______________
a. 錐形瓶用待測溶液潤洗 b.堿式滴定管用待測液潤洗
c. 滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡 d. 滴定終點俯視讀數
④該實驗設計存在的明顯不足的是____________
（2）已知：H2SO3的Ka1＝1.54×10–2，Ka2＝1.02×10–7；HClO的Ka＝2.95×10–8
①室溫下，0.1 mol·L–1 NaClO溶液的pH_____ 0.1 mol·L–1 Na2SO3溶液的pH。（填“大于”、“小于”或“等于”）
②寫出一種可以證明NaHSO3溶液中HSO3–的電離程度大于HSO3–水解程度的方法：_____
（3）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：
電解時發生反應的化學方程式為_______________________，溶液X的溶質主要是__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣晶體（CaO2·8H2O）常溫下為白色，能溶于酸，難溶于水、乙醇，是一種溫和的氧化劑，常用于魚類長途運輸的增氧劑等。
⑴過氧化鈣晶體可用下列方法制備：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。
用如下制取裝置制備過氧化鈣晶體。
①裝置A中發生反應的化學方程式為______。
②儀器X的名稱為______；Y是______。
③為提高CaO2·8H2O產率，裝置B的溫度需控制在0℃，可采取的方法是______。
⑵測定產品中CaO2·8H2O含量的實驗步驟如下：
步驟一：準確稱取0.5000 g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，再滴入2 mol·L—1的硫酸溶液，充分反應。
步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液，逐滴加入濃度為0.200 mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液體枳為20.00 mL。求產品中CaO2·8H2O的質量分數。（寫出計算過程）_____________
已知：CaO2·8H2O＋2KI＋2H2SO4＝CaSO4＋2K2SO4＋I2＋10H2O
I2＋2S2O32－=2I－＋ S4O62－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有室溫下四種溶液，下列有關敘述不正確的是( )
A. ③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B. ②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)
C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③
D. V1L ④與V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可或缺的物質，水質優劣直接影響人體健康。海水是人類資源寶庫，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。
(1)天然水凈化處理過程中需要加入混凝劑，常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵等，其凈水作用的原理是 ______。
(2)水的凈化與軟化的區別是：水的凈化是指 ______ ，而水的軟化是指 ______。
(3)目前，國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是電滲析法，圖是利用電滲析法對海水進行淡化處理的原理圖。已知海水中含
、
、
、
、
等離子，電極為惰性電極。
①陽離子交換膜
只允許陽離子通過
是 ______ 填“A”或“B”。
②寫出通電后陽極區的電極反應式 ______ 。
(4)海水除了可以得到淡化水之外，還可提取多種化工原料．由海水制備無水氯化鎂主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結晶。其先后順序正確的是 ______ 填序號。
(5)海水電解制得的氫氣用于合成氨，某合成氨廠生產流程圖如圖：
①第(1)個設備中先把
和
壓縮的目的是 ______ 。
②在第(3)個設備中用冷卻方法分離出 ______ ，其目的是 ______ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨工業中的原料氣制取與凈化是重要的環節。
(1)已知有關反應的能量變化如圖1：寫出
與
反應制取
和
的熱化學方程式：______。
(2)“
催化重整法”制氫氣：
，
不僅可以得到合成氣
和
，還對溫室氣體的減排具有重要意義。上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如表所示。
①根據鍵能計算，該反應的
______
。
化學鍵 | C-H | C=O | H-H |
|
鍵能kJ/mol | 413 | 745 | 436 | 1075 |
②按一定體積比加入
和
，在恒壓下發生反應，溫度對CO和
產率的影響如圖2所示。實際生產中此反應優選溫度為900℃，原因是______。
③某溫度下，將
、
以及催化劑進行加入
容器中，達到平衡時
，平衡常數
______
。
(3)合成氣在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅
Ⅰ
溶液來吸收其中的CO雜質，其反應是：
，必須除去原料氣中CO的原因是______。醋酸二氨合銅Ⅰ吸收CO的生產適宜條件應是______填序號。
A.高溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫高壓 D.低溫低壓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨
的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）
A. MOH的堿性強于ROH的堿性
B. ROH的電離程度：b點大于a點
C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等
D. 當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則
增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環保等眾多優點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應式為M1-xFePO4 + e- + Li+ = LiM1-xFexPO4 ，其原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.電池總反應為 M1-xFexPO4 + LiC6 = LiM1-xFexPO4 + 6C
B.放電時，負極LiC6 中碳元素失去電子變為單質
C.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極
D.充電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極
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