Question

【題目】對在密閉容器中進行的可逆反應：4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2）=1∶1

B.反應達到平衡后，再向體系中充入O2，將提高NH3的轉化率

C.反應達到平衡時，若向體系中充入稀有氣體，速率增大

D.當v正（NH3):v正（NO）=1∶1時，說明該化學反應已經達到平衡

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2）應等于化學計量數之比，即起始投入的n（NH3）∶n（O2）=4∶5，A錯誤；

B、增加一種反應物的用量，會提高另一種反應物的轉化率，則反應達到平衡后，再向體系中充入O2，將提高NH3的轉化率，B正確；

C、向體系中充入稀有氣體，因為與反應有關的物質的濃度沒有變化，則速率不變，C錯誤；

D、當v正（NH3):v逆（NO）=1∶1時，才能說明該化學反應已經達到平衡，D錯誤；

答案選B。