【題目】已知熱化學方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)
SO3(g) ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在一定溫度的密閉容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反應，經過一段時間放出的熱量為98.32 kJ，則容器中的壓強與起始時壓強的比值為( )
A. 3/2B. 2/3C. 6/5D. 5/6
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【題目】我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理,其主反應歷程如圖所示(H2→*H+* H)。下列說法錯誤的是
A.向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率
B.帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產物
C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%
D.第③步的反應式為*H3CO+ H2O→CH3OH+*HO
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【題目】天然水因含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3—等離子，煮沸后會形成水垢。現有一種干燥水垢6.32g ，加熱除去全部結晶水，得到固體M 5.78 g；高溫灼燒M至恒重，殘余固體為CaO和MgO；放出的氣體通入足量澄清石灰水中，產生沉淀6.00g；若產生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g。下列推斷合理的是( )
A.M 中一定不含Mg(OH)2B.M中一定含有MgCO3
C.5.78 g M中含CaCO30.05molD.水垢中碳酸鹽質量分數為0.823
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【題目】有五種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所示：
元素 | 結構、性質等信息 |
A | 是短周期元素（稀有氣體元素除外）中原子半徑最大的元素，含該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑 |
B | 與A同周期，其最高價氧化物對應的水化物呈兩性 |
C | 其氣態氫化物極易溶于水，液態時常用作制冷劑 |
D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的殺菌消毒劑 |
E | 元素原子的 |
請根據表中信息回答下列問題。
（1）
元素原子的核外電子排布式為______。
（2）
元素在元素周期表中的位置為______；離子半徑：______（填“
”或“
”）。
（3）
元素原子的電子排布圖為其原子核外有______個未成對電子，能量最高的電子排布在______軌道上，該軌道呈______。
（4）
元素原子的核外電子排布式為______，
的結構示意圖為______。
（5）、
元素的第一電離能的大小關系是______（用元素符號表示）。
（6）已知
分子中元素顯
價，則該情況下，、元素的電負性大小關系是______（用元素符號表示），與水反應后的產物是______（填化學式）。
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【題目】化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法中不正確的是（ ）
A. 綠色熒光蛋白質（GFP）是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁達爾效應
B. 五彩繽紛的北京奧運會焰火利用了“焰色反應”原理
C. 三聚氰胺分子結構如圖所示
，分子式是C3H6N6
D. 氮化硅、光導纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料
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【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：
甲：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)
乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
現有下列狀態：①混合氣體平均相對分子質量不再改變
②恒溫時，氣體壓強不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等
④反應體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍 ⑥混合氣體密度不變�、邌挝粫r間內，消耗水蒸氣質量與生成氫氣質量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態的是( )
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
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【題目】砷（As）的化合物豐富多彩，砷的氧化物的分子結構如圖。GaAs是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與金剛石相似，下列說法錯誤的是
A.砷的氧化物是分子晶體B.砷氧化物的分子式為As6O4
C.GaAs是原子晶體D.熔、沸點：GaAs>砷的氧化物
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【題目】X、Y、Z代表三種元素。已知：①
和
兩種離子具有相同的電子層結構；②Z元素原子核內質子數比Y元素原子核內質子數少9；③Y和Z兩種元素可以形成4核42電子的
價陰離子。
(1)Y元素是______(填元素符號，下同)，其原子的核外電子排布式為______，Z元素是______，其原子結構示意圖為______
(2)由X、Y、Z三種元素形成的含68個電子的鹽類化合物的化學式是______
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【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎材料，它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。
(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；
(2)無機非金屬材料中，用于電子工業的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產流程如下：
請回答下列問題：
①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為_______；
②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離；
③生產高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；
④高純氧化鈣生產過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學方程式表示）；
(3)有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀30年代，尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區分尼龍和蠶絲。
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