Question

【題目】常溫下，濃度均為溶液和HCN溶液的pH分別為m和下列敘述中錯誤的是

A.常溫下，pH相同的溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數時，前者pH變化較小

B.等溫下，等濃度的和HCN溶液pH，后者大

C.HCN溶液和NaOH不等體積混合后一定存在如下關系

D.和HCN溶液中由水電離出的，前者是后者的倍

Answer 1

【答案】A

【解析】

常溫下，等物質的量濃度的醋酸和氫氰酸，氫氰酸的pH大于醋酸，說明醋酸的酸性大于氫氰酸，

A.等pH的兩種酸稀釋相同的倍數，弱酸的pH變化小于強酸，所以pH相同的溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數時，前者pH變化較大，故A錯誤；

B.等溫下，等濃度的和HCN溶液中醋酸的電離程度大于氫氰酸，所以pH后者大，故B正確；

C.根據電荷守恒知，，所以得，故C正確；

D.酸溶液中由水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，和HCN溶，醋酸溶液中由水電離出的，氫氰酸溶液中由水電離出的，所以前者是后者的倍，故D正確；

故選A。