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下列說法正確的是（ ）
A．非標準狀況下，1mol任何氣體的體積都不可能是22.4L
B．25℃﹑101kPa下，44 g CO2和28 g CO所占的體積相同
C．標準狀況下，1mol水的體積是22.4L
D．當微粒數目相同時，氣體物質的體積主要決定于微粒本身的大小
B

試題分析：A選項不一定，可以通過改變溫度和壓強的方法使氣體體積達到22.4L。B選項正確，都是1mol氣體，體積相同。C選項水在標準狀況下為固體，不符合。D選項應該由氣體分子之間的距離決定，距離遠大與微粒本身的大小，所以微粒本身大小影響不大。
點評：本題難度不大，考的都是細節以及對概念的理解。最容易混淆的地方是標況下氣體的體積為22.4L，必須符合標況下為氣體。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．常溫下，18g H2O中含H2數目為NA
B．標準狀況下，22. 4LH2O中含有化學鍵的數目為2NA
C．將0.5mol SO2通入足量水中，充分反應后可得到H2 SO3分子數為0.5NA
D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0．2mol O2，轉移電子的數目為0.4 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將7.8 g過氧化鈉與足量的水充分反應，所得溶液的體積為100 mL。試計算：（1）生成氧氣的體積（標準狀況）。（2）反應后所得溶液中溶質的物質的量濃度。（上述計算均要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將3.84g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣
顏色逐漸變淺，當銅反應完畢時（銅片完全消失），共收集到2.24L氣體（標準狀況），求：
（1）上述過程中，有關反應的離子方程式為                                     ；
                                            。
（2）反應中被還原的HNO3的物質的量是         mol。生成的NO與 NO2物質的量之比為            。
（3）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2，使其充分反應，若要使水恰好充滿容器，理論上需要       摩爾O2參加反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知過氧化鈉 投入水中能發生下列反應：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。現將7.8g過氧化鈉投入水中，充分反應后。計算：
（1）求生成的氫氧化鈉的物質的量和氧氣的體積。
（2）如反應后得到的溶液中Na+和水分子的個數比為1︰100，則開始時所用的水的質量是多少g？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，8.25 g氣體X所占的體積和6 g O2所占的體積相同，則X的相對分子質量是(  )
A．22B．44C．28．25 D．88

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產生沉淀的總物質的量和加入混合溶液B的體積關系如圖所示：

（1）當加入B溶液110 mL時，溶液中的沉淀是                       。(填化學式)
（2）從90 mL至100 mL之間加入10 mLB溶液時，由圖像縱坐標不變可知此段發生反應的離子方程式是：①                                ；②                         ；并由此可以分析出溶液B中Na2SO4與NaOH物質的量濃度之比為                   。 
（3）通過計算分析可知：
B溶液中NaOH物質的量濃度為               mol/L；
A溶液中FeCl3物質的量濃度為               mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA
B．6.2g氧化鈉晶體中含有0.2NA個Na+
C．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質分子
D．1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4＋的數目小于NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯誤的是：
A．1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子
B．物質的量是度量物質所含微觀粒子多少的物理量
C．在使用摩爾表示物質的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類
D．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一

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