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【題目】X22﹣離子共有2n個電子，元素X的原子核內的質子數為

A.n﹣1B.n+1C.nD.2n

【答案】A

【解析】

X22﹣離子共有2n個電子，X22﹣帶2個負電荷，設X的質子數為Z，則2Z-（-2）=2n，故Z=n-1，即X的原子核內的質子數為電子數減1，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發生如下反應：xA(g)+yB(g)zC(g)，達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol·L－1，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達到平衡后，測得A濃度為0.8 mol·L－1，則下列敘述正確的是（ ）

A．平衡向正反應方向移動 B．x+y＜z

C．B的物質的量濃度減小 D．C的體積分數降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黑火藥是中國的“四大發明”之一．黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應中，被氧化的元素是______，氧化劑是______，氧化產物是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系

據此判斷下列說法中正確的是（ ）

A. 石墨轉變為金剛石是吸熱反應

B. 白磷比紅磷穩定

C. ①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出熱量：①②

D. CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)；該反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向密閉容器中充入物質的量濃度均為 0.1 mol/L的CH4和 CO2，在一定條件下發生反應CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 平衡時CO與H2的物質的量比為1:1

B. p1、p2、p3、p4由大到小的順序為p1<p2<p3<p4

C. 1100℃，p4條件下，該反應10 min時達到平衡點X，則ν(CO2) = 0．008 molL-1min-1

D. 隨著溫度升高，該反應的平衡常數減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不正確的是

A.化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打

B.電解質：硫酸，甲烷，燒堿，食鹽

C.同素異形體：石墨，C60，C80，金剛石

D.混合物：豆漿，純凈礦泉水，分析純鹽酸，石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。實驗室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯。

（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。

（2）請寫出用CH3CH218OH制備乙酸乙酯的化學方程式：_____________，反應類型為_______。

（3）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗

編號

試管Ⅰ中的試劑

試管Ⅱ中的試劑

有機層的厚度/cm

A

2 mL乙醇、1 mL乙酸、

1mL18mol·L－1 濃硫酸

飽和Na2CO3溶液

3.0

B

2 mL乙醇、1 mL乙酸

0.1

C

2 mL乙醇、1 mL乙酸、

3 mL 2mol·L－1 H2SO4

0.6

D

2 mL乙醇、1 mL乙酸、鹽酸

0.6

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L－1 。

②分析實驗_________________（填實驗編號）的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。

（4）若現有乙酸90g，乙醇138g發生酯化反應得到80g乙酸乙酯，試計算該反應的產率為______________（用百分數表示，保留一位小數）。

II、已知乳酸的結構簡式為。試回答：

①乳酸分子中的官能團有：_____________________________________（寫名稱）；

②乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為________________________________；

③已知—COOH不會發生催化氧化，寫出加熱時，乳酸在Cu作用下與O2反應的化學方程式：________________________________________________；

④腈綸織物產泛地用作衣物、床上用品等。腈綸是由CH2＝CH－CN聚合而成的。 寫出在催化劑、加熱條件下制備腈綸的化學方程式________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，同體積的甲、乙兩種氣體的質量比是17:14。若乙氣體是氮氣，則甲氣體是（ ）

A. H2S B. Cl2 C. NH3 D. HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來人們為改善空氣質量，治理霧霾而啟動了“藍天工程”，根據你所學知識,判斷下列措施不利于“藍天工程”建設的是

A. 把燃煤的火力發電廠的煙囪造高，減少酸雨的污染

B. 實施綠化工程，防治揚塵污染

C. 發展新能源汽車，減少傳統燃油車的尾氣污染

D. 推廣使用燃煤脫硫技術，有效減少SO2的污染

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