【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.用Cu片作陽極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B.用兩個銅片作電極電解AgNO3溶液：Cu＋2Ag＋2Ag＋Cu2＋
C.用石墨作電極電解FeCl3溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
D.用石墨作電極電解CuBr2溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表，回答下列問題：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝___。
（2）該反應為___反應(選填吸熱、放熱)。
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為___K。
II.將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol。
（1）用C表示10s內反應的平均反應速率為___。
（2）反應前A的物質的量濃度是___。
（3）10s末，生成物D的濃度為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.因為反應物濃度越大，反應速率越快，所以常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃硝酸、稀硝酸中，濃硝酸中鋁片先溶解完
B.增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率
C.N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)ΔH<0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和H2的轉化率均增大
D.對于反應2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。
（1）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O：
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是_______________。
（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子
（ClO2－）。2001年我國衛生部規定，飲用水中ClO2－的含量應不超過0.2mg·L－1。
飲用水中ClO2、ClO2－的含量可用連續碘量法進行測定。ClO2被I－還原為ClO2－、Cl－的轉化率與溶液pH的關系如圖所示。
當pH≤2.0時，ClO2－也能被I－還原成Cl－。
反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定： Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI
①請寫出pH≤2.0時，ClO2－與I－反應的離子方程式______________________。
②請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調節水樣的pH為7.0~8.0。
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟5：______________________。
步驟6：再用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根據上述分析數據，測得該飲用水樣中ClO2－濃度為_____________mol·L－1用含字母的代數式表示）
④若飲用水中ClO2－的含量超標，可向其中加入適量的Fe2＋將ClO2－還原成Cl－，該反應的氧化產物是___________（填化學式）。
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【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
（1）X元素原子基態時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________;
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________;
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為____________;
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是_________________________________________________;
（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩定性、沸點高低并說明理由____。
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【題目】根據如圖能量關系示意圖，下列說法正確的是
A. 1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ
B. 反應2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量
C. 由C(s)→CO(g)的熱化學方程式為：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH＝－221.2 kJ·mol－1
D. 熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1
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【題目】下圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。）
（1）A、B、C、D代表的物質分別為_______、________、_______、_______（填化學式）；
（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是_______；
（3）反應②中，若B與F物質的量之比為4∶3，G、H分別是_______、________（填化學式）；
（4）反應③產物中K的化學式為______________________________；
（5）反應④的離子方程式為________________________________________。
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【題目】水合肼
是重要的化工原料，廣泛地應用于醫藥、農藥、染料等。其在工業上常利用尿素氧化法制備，反應原理為
。某同學在實驗室模仿工業制備方法制備
�；卮鹣铝袉栴}：
(1)
溶液的制備，裝置如圖所示。
①實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為_________________。
②實驗需要用到
的NaOH溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除量筒外還有_____。
③錐形瓶中發生反應的化學方程式為___________________________。
④因后續實驗需要，需利用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中混合溶液中NaOH的濃度。利用所提供試劑，設計實驗方案：____________________________所提供的試劑有：
溶液、
溶液、
的鹽酸、酚酞試液。
(2)水合肼的制備，裝置如圖所示。
實驗步驟：控制反應溫度
加熱裝置已省略
，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應后，持續加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集
餾分于錐形瓶中。已知
。分液漏斗中的溶液是_________
填“
溶液”或“NaOH和NaClO混合溶液”
，選擇的理由是___________。
(3)餾分中水合肼含量的測定。
稱取餾分
，加入適量的
固體滴定過程中，控制溶液的pH保持在
左右，加水配成
溶液，移出
，用的
溶液滴定。實驗測得消耗溶液的平均值為
，餾分中水合肼的質量分數為_____。已知：
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