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【題目】反應2A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是

A. v (A)=0.15mol/(L·s) B. v (B)=0.5mol/(L·min)

C. v (C)=0.3mol/(L·min) D. v (D)=0.4mol/(L·min)

【答案】A

【解析】

反應速率與化學計量數的比值越大,反應速率越快,則

A. v (A)=0.15/2=0.075mol/(L·s) =0.075×60 mol/(L·min) =4.5 mol/(L·min) ；

B. v (B)=0.5/3=0.17mol(L·min)；

C. v (C)=0.3/2=0.15mol(L·min)；

D. v (D)=0.4mol/2=0.2(L·min)；

顯然A中數值最大，反應速率最快；綜上所述，本題選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣與堿溶液反應，在低溫和稀堿溶液中主要產物是ClO—和Cl—，在75℃以上和濃堿溶液中主要產物是ClO3—和Cl—。研究小組用如下實驗裝置制取氯酸鉀(KClO3)，并測定其純度�；卮鹣铝袉栴}：

(1)檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置Ⅲ水溫升至75℃開始反應。

①寫出裝置Ⅰ中反應的化學方程式為____________________________。

②若取消裝置Ⅱ，對本實驗的影響是____________________________。

③實驗結束，拆解裝置Ⅰ前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是_______。

(2)已知堿性條件下，ClO—有強氧化性，而ClO3—氧化性很弱。設計實驗證明：堿性條件下，H2O2能被ClO—氧化，而不能被ClO3—氧化。_________________。

(3)為測定產品KClO3的純度，進行如下實驗：

步驟1：取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液。

步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，調至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分振蕩，然后煮沸溶液1~2分鐘，冷卻。

步驟3：加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3—+6I—+6H+＝Cl—+3I2+3H2O)

步驟4：加入指示劑，用0.5000 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。(2S2O32—+I2＝S4O62—+2I—)

①步驟2的目的是________。寫出煮沸時反應的化學方程式________。

②樣品中KClO3的質量分數為________。(KClO3相對分子質量：122.5)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnCO3可用于制備活性電極材料MnO2。以菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料制備碳酸錳粗產品的流程如下：

已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-34。

②氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開始沉淀的pH為8.1。

（1）“酸浸”過程中不能用濃鹽酸替代硫酸，原因是_________________________________。

（2）用離子方程式表示“氧化”過程中加MnO2的目的：_______________________________。

（3）“調pH”時，向含有硫酸鐵和硫酸鋁的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至兩種沉淀共存，當c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1時，c(Al3+)=______________mol·L-1。

（4）①“沉錳”過程中，反應的離子方程式為_____________________。

②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關系如圖所示。當溫度高于60℃時，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是_____________________________。

（5）從濾液3中可分離出一種不含碳元素的氮肥，它的化學式為_____________________________。

（6）工業上，可以將碳酸錳制成硫酸錳，再用惰性電極電解酸性硫酸錳溶液來制備活性二氧化錳，電解時的陽極反應式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在容積為2 L的密閉容器中，A、B的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，請據圖回答下列問題：

(1)該反應的化學方程式為_______________。

(2)在4 min末時，A、B的物質的量濃度c(A)________c(B)，從0～4 min內A、B的物質的量濃度變化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”、“<”或“＝”)。

(3)反應開始至4 min時，A的平均反應速率為_______________________。

(4)4 min時，反應是否達到平衡狀態？________（填“是”或“否”）。8 min時，υ(正)________（填“>”、“<”或“=”）υ（逆）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.利用植物油的加成反應可以制得人造黃油

B.75%的酒精可使蛋白質變性從而起到消毒作用

C.纖維素在人體內可水解成葡萄糖，供人體組織的營養需要

D.油脂能量最高的營養物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石的能量變化如右圖所示，下列說法正確的是

A. 石墨比金剛石更穩定

B. 金剛石比石墨更穩定

C. 石墨轉化為金剛石的反應為放熱反應

D. 破壞1mol石墨化學鍵所吸收的能量小于形成1mol金剛石化學鍵所放出的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

B.放熱反應在常溫下一定很容易發生

C.反應是放熱還是吸熱，可根據反應物和生成物所具有的總能量的相對大小判斷

D.吸熱反應在常溫下一定不能發生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO(g)與H2O(g)反應的能量變化如圖所示，有關兩者反應的說法正確的是

A．該反應為吸熱反應

B．CO(g)和H2O(g)具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有的總能量

C．該反應不需要加熱就能進行

D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g) 要放出41 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現有效清除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是（）

A. 電流從左側電極經過負載后流向右側電極

B. 為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為2NH3－6e－===N2＋6H＋

D. 當有4.48 L NO2被處理時，轉移電子數為0.8NA

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