江蘇省東�？h礦產豐富，除了水晶制品名揚天下外，蛭石、蛇紋石等礦石儲量大，品位高，其相關的耐火、保溫隔熱材料(主要成分為MgO、Al2O3)工業也較發達。某中學化學探究小組通過查閱相關資料，對蛭石的組成進行了實驗探究。
Ⅰ.相關資料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成；
②氫氧化物開始沉淀及沉淀完全時的pH：
| 氫氧化物 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 |
| 沉淀的pH范圍 | 1.5～4.1 | 9.4～12.4 | 3.3～5.2 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某研究性學習小組就Na2O2的有關性質探究如下：向滴有酚酞的水中
投入一定量的Na2O2，觀察到先有大量氣泡產生，溶液變紅，過一會兒溶液又變為無色。
對上述實驗中溶液變紅，過一會兒又退色的原因，甲、乙兩同學提出了不同的解釋：
甲同學認為是Na2O2與水反應放出氧氣，氧氣有氧化性，將酚酞氧化而使溶液退色；
乙同學則認為是Na2O2與水反應時產生了H2O2，H2O2的強氧化性使酚酞退色。
(1)乙同學設計了如下實驗來證明自己的猜想是正確的：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3%的H2O2溶液并振蕩。
①若乙同學的猜想正確，可觀察到的現象是 。
②甲同學針對乙同學的上述驗證實驗提出還應增做實驗才能更直接證明Na2O2與水反應生成了H2O2，甲同學提出要增加的實驗是什么？
(2)試設計簡單實驗證明甲同學的解釋是否正確(畫出簡易裝置圖，說明簡要步驟)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將一塊鋁硅合金恰好與NaOH溶液完全反應而溶解。
(1)寫出合金溶解的離子方程式______________________________________________。
(2)向所得的溶液中加入足量的鹽酸，充分反應后，溶液中大量存在的離子為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優異的白色顏料。
(1)實驗室利用反應TiO2(s)＋CCl4(g)
TiCl4(g)＋CO2(g)，在無水無氧條件下制備TiCl4，實驗裝置示意圖如下：
有關物質性質如下表：
| 物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他 |
| CCl4 | －23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
| TiCl4 | －25 | 136 | 遇潮濕空氣產生白霧 |
H2TiO3(s)＋H2SO4(aq)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現代循環經濟要求綜合考慮環境污染和經濟效益。高純氧化鐵可作現代電子工業的材料，
以下是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁αFe2O3）的生產流程示意圖：
（1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是________。
（2）步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是________。
（3）步驟Ⅲ中可選用________調節溶液的pH。
| A．稀硝酸 | B．雙氧水 | C．氨水 | D．高錳酸鉀溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氧化鐵在工業上具有廣泛的應用。
I．據報道，一定條件下利用FeO2與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵。其反應如下：
Fe2O3(s)＋3CH4(g)＝2Fe(s)＋3CO(g)＋6H2(g) △H＞0
（1）若反應在2L的密閉容器中進行，5min后達到平衡，測得反應生成Fe的質量為l.12g。則該段時間內CH4的平均反應速率為 ________________。
（2）反應達到平衡后，保持其他條件不變，僅改變某一相關元素，下列說法正確的是___(選填序號)。
a．若加入催化劑，v正增大，平衡向右移動
b．若溫度升高，平衡常數K減小
c．若增大Fe2O3的量，平衡向右移動
d．若從反應體系中移走部分CO，可提高CH4的轉化率
Ⅱ．工業上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、A12O3、SiO2等)為原料提取Fe2O3，工藝
流程如下：試回答下列問題：
（3）步驟i燒渣中A12O3溶解的離子方程式為________________。
（4）步驟i、ⅱ、ⅲ都要進行的操作名稱是__________________。
（5）結合下圖，判斷步驟ⅱ中調節溶液的pH不高于_________________。
（6）已知
計算反應Fe2＋(aq)＋2HCO3－(aq)
FeCO3(s)＋H2CO3(aq)的平衡常數為_______。
（7）在空氣中煅燒FeCO3生成氧化鐵的化學方程式為____________。
（8）結合所學化學知識，請你設計在實驗室里從上述的硫鐵礦燒渣中提取氧化鐵的另一種簡單方案。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
合金是建造航空母艦的主體材料。
(1)航母升降機可由鋁合金制造。
①鋁元素在周期表中的位置為________。工業煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為________。
②Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程式為____________________________________。
焊接過程中使用的保護氣為________(填化學式)。
(2)航母艦體材料為合金鋼。
①艦體在海水中發生的電化學腐蝕主要為________。
②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質為________。
(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。
①80.0 g Cu－Al合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得白色沉淀39.0 g，則合金中Cu的質量分數為________。
②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調節pH，當pH＝3.4時開始出現沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀，結合題圖信息推斷該合金中除銅外一定含有________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
明礬石經處理后得到明礬[KAl（SO4）2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：
焙燒明礬的化學方程式為：4KAl（SO4）2·12H2O＋3S=2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是________。
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是________。
（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結構如右圖所示，該晶體中Al的配位數是________。
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2，該電池反應的化學方程式是________。
（5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH1＝－197 kJ/mol；
H2O（g）=H2O（l） ΔH2＝－44 kJ/mol；
2SO2（g）＋O2（g）＋2H2O（g）=2H2SO4（l） ΔH3＝－545 kJ/mol。
則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是________。焙燒948 t明礬（M＝474 g/mol），若SO2的利用率為96%，可生產質量分數為98%的硫酸________t。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作:
已知:在pH為4～5時,Fe3+幾乎完全水解而沉淀,而此時Cu2+卻幾乎不水解。
(1)氧化劑A可選用 (填編號,下同)。
①Cl2 ②H2O2 ③HNO3 ④KMnO4
(2)要得到較純的產品,試劑B可選用 。
①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3
(3)從濾液經過結晶得到氯化銅的方法是 (按實驗先后順序填編號)。
①過濾 ②冷卻 ③蒸發濃縮 ④蒸發至干
(4)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值,某興趣小組設計了兩種實驗方案:
方案一:稱取m g晶體灼燒至質量不再減輕為止,冷卻、稱量所得無水CuCl2的質量為n g。
方案二:稱取m g晶體,加入足量10%的氫氧化鈉溶液、過濾、洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止,冷卻、稱量所得固體的質量為n g。
①方案一中灼燒CuCl2·xH2O得到無水CuCl2,應在 (填儀器名稱)中進行。
方案二中配制一定量10%的氫氧化鈉溶液,其操作步驟是計算、稱量、 。
②試評價上述兩種實驗方案,其中可行的方案是 ,另一種方案不可行的理由是 ,若用方案二,計算得x= (用含m、n的代數式表示)。
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