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根據“綠色化學”的思想，某化學家設計了下列化學反應步驟:

①CaBr2+H2OCaO+2HBr  ②2HBr+HgHgBr2+H2

③HgBr2+CaOHgO+CaBr2  ④2HgO2Hg+O2↑

該方案的目的是為了制備

A.HBr                   B.CaO                   C.H2                   D.Hg

C

解析：將①②③④式相加得：2H2O2H2↑+O2↑，從而看出該方案的目的是為了制備H2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2007?惠州模擬）科學家預測“氫能”將是未來最理想的新能源．請回答下列問題：
（1）實驗測得，1克氫氣燃燒生成液態水放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為
B
B

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ/mol
B．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ/mol
（2）根據“綠色化學”的思想，為了制備H2，某化學家設計了下列化學反應步驟：
①CaBr2+H2O
 750℃ 
.
 
CaO+2HBr     ②2HBr+Hg
 100℃ 
.
 
HgBr2+H2↑
③HgBr2+CaO
 250℃ 
.
 
HgO+CaBr2    ④2HgO
 500℃ 
.
 
2Hg+O2↑
上述過程的總反應可表示為
2H2O2H2↑+O2↑
2H2O2H2↑+O2↑
．
（3）利用核能把水分解，制出氫氣，是目前許多國家正在研究的課題．下圖是國外正在研究中的一種流程（硫-碘熱循環法），其中用了過量的碘．

請寫出反應①的化學方程式：
SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4
SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4
．
用硫-碘熱循環法制取氫最大的優點是
SO2和I2可循環使用，無污染．
SO2和I2可循環使用，無污染．
．
（4）也有人認為利用氫氣作為能源不太現實．你的觀點呢？請說明能夠支持你的觀點的兩點理由
不現實，理由是現有的制取氫氣方法耗能大，制取的成本太高，另外是氫氣的熔沸點太低，給儲存和運輸帶來困難．（或：現實，制取氫氣用水為原料，來源豐富；氫氣燃燒的產物是水，不會給環境帶來任何污染等．）
不現實，理由是現有的制取氫氣方法耗能大，制取的成本太高，另外是氫氣的熔沸點太低，給儲存和運輸帶來困難．（或：現實，制取氫氣用水為原料，來源豐富；氫氣燃燒的產物是水，不會給環境帶來任何污染等．）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據“綠色化學”的思想，某化學家設計了下列化學反應步驟：
①CaBr2+H2O
750℃
CaO+2HBr；
②2HBr+Hg
100℃
HgBr2+H2↑；
③HgBr2+CaO
750℃
HgO+CaBr2；  
④2HgO
500℃
2Hg+O2↑．
該方案的主要目的是為了制備（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南京模擬）“氫能”將是未來最理想的新能源．
（1）實驗測得，1g H2（g）燃燒生成液態水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
（2）某化學家根據“原子經濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟
①CaBr2+H2O
 750℃ 
.
 
CaO+2HBr             ②2HBr+Hg
 100℃ 
.
 
HgBr2+H2
③HgBr2+
CaO
CaO
 250℃ 
.
 
HgO
HgO
+
CaBr2
CaBr2
       ④2HgO
 500℃ 
.
 
2Hg+O2↑
請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式
HgBr2+CaO
 250℃ 
.
 
HgO+CaBr2
HgBr2+CaO
 250℃ 
.
 
HgO+CaBr2
．
根據“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點
循環過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，產生污染
循環過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，產生污染
．
（3）氫氣通常用生產水煤氣的方法制得．其中：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，K=1．
①若升高溫度到950℃時，達到平衡時K
小于
小于
1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是
0≤x＜3
0≤x＜3
．
（4）工業生產中，常用氫氧化鈉溶液吸收排放廢氣中的二氧化硫，并將吸收產物電解，可以產生氫氣、
硫酸等物質，裝置如圖1所示．該電解過程中陽極的電極反應式為
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
．

（5）一氧化碳、氮氧化物和碳氫化合物是汽車尾氣的主要成分．已知空燃比（空氣、燃料體積之比）與尾氣中各成分排放量關系如圖2所示．B物質的名稱是
氮氧化物
氮氧化物
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據“綠色化學”的思想，某化學家設計了下列化學反應步驟：
①CaBr2+H2O
 750℃ 
.
 
CaO+2HBr
②2HBr+Hg
 100℃ 
.
 
HgBr2+H2↑
③HgBr2+CaO
 750℃ 
.
 
HgO+CaBr2
④2HgO
 500℃ 
.
 
2Hg+O2↑
該方案的相關敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

“氫能”將是未來最理想的新能源．
（1）實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為
 
．（填序號）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ?mol-1
B．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
C．2H2+O2=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
D．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ?mol-1
（2）某化學家根據“原子經濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟
①CaBr2+H2O
 750℃ 
.
 
CaO+2HBr     
②2HBr+Hg
 100℃ 
.
 
HgBr2+H2
③HgBr2+
 
 250℃ 
.
 
 
       
④2HgO
 500℃ 
.
 
2Hg+O2↑
⑤2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：
 
．并根據“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：
 
．
（3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．如圖1是其中的一種流程，其中用了過量的碘．
完成下列反應的化學方程式：反應①
 
；反應②
 
．此法制取氫氣的最大優點是
 
．
（4）目前有科學家在一定條件下利用水煤氣（CO+H2）合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CuO/ZnO
CH3OH（g）．甲醇的物質的量與反應溫度的關系如圖2所示：
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①合成甲醇反應，其反應熱△H
 
0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②其它條件不變，對處于E點的體系體積壓縮到原來的
1
2
，正反應速率加快，逆反應速率
 
．（填“加快”、“減慢”、“不變”）重新平衡時
c(CH3OH)
c(CO)
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
③據研究，合成甲醇反應體系中通入少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是（用化學方程式表示）
 
．

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