Question

（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。

(1)i是鐵元素，其原子的最外層電子數為2，請寫出鐵元素的原子結構示意圖__________。
(2)由以上元素形成的金屬單質中，熔點最低的是__        __。（填元素符號）
(3)NH₃·H₂O的電離方程式為NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－，試判斷NH₃溶于水后，右圖中形成的NH₃·H₂O的合理結構是________（填序號）。
(4)a位于第ⅠA族，有人認為a也可以放在ⅦA族，下列物質能支持這種觀點的是      

A．HF

B．H3O＋

C．NaH

D．H2O2

(5)1906年的諾貝爾化學獎授予為制備F₂單質作出重要貢獻的化學家莫瓦桑，請預測首先被用來與F₂反應制備稀有氣體化合物的元素是_________（填寫字母）。
(6)利用稀有氣體化合物，人們實現了許多制備實驗上的突破。如用XeO₃在堿性條件下與NaBrO₃反應生成NaBrO₄，同時放出Xe。寫出該反應的方程式：
                                                                            

Answer 1

(1) (2)e  (3)(b)  (4)C  (5)j　(6)

試題分析：根據元素在周期表中的分布，可以知道：a是H，b是He，c是N，d是O，e是Na，f是Al，g是Cl，h是Ar，i是Fe，j是Xe．
（1）Fe是26號元素，原子結構示意圖為：，故答案為：；
（2）鈉和鋁中，熔點最低的是Na，故答案為：Na；
（3）NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O中，根據NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-，可知結構中含有銨根和氫氧根的基本結構，故答案為：（b）；
（4）因首先被用來與F₂反應制備稀有氣體化合物的元素的性質最活潑，而稀有氣體化學性質相對穩定，從上至下，稀有氣體元素金屬性增強，相對來說易失去電子，所以最先制得j的氟化合物，故答案為：j；
（5）根據信息可知：反應物有XeO₃和NaBrO₃，生成物有NaBrO₄和Xe，結合氧化還原電子得失配平可知：XeO₃+3NaBrO₃═3NaBrO₄+Xe，故答案為：XeO₃+3NaBrO₃═3NaBrO₄+Xe↑；
（6）氯化氫是含有H-Cl共價鍵的共價化合物，故答案為：共價．
點評：本題考查學生元素周期表中的基本知識，題目設置難度較高，綜合性較強。