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【題目】醇酸樹脂,附著力強,并具有良好的耐磨性、絕緣性等,在油漆、涂料、船舶等方面有很廣的應用。下面是一種醇酸樹脂G的合成路線:

已知:RCH2=CH2

(1)反應①的反應條件為___________________,合成G過程中會生成另一種醇酸樹脂,其結構簡式為____________________________________

(2)反應②⑤反應類型分別為________、________;

(3)反應④的化學方程式為________;

(4)寫出一種符合下列條件的F的同分異構體________

a.1mol該物質與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應

b.遇FeCl3溶液顯紫色

c.核磁共振氫譜有3組峰值,比值為111

(5)設計由1一溴丙烷制備聚丙烯醇()的流程圖:________。

【答案】NaOH醇溶液、加熱 加成反應 縮聚反應 +O2+2H2O CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH

【解析】

發生催化氧化生成E,E進一步發生氧化反應生成F,FD發生縮聚反應生成高聚物G,可知D,逆推可知CBrCH2CHBrCH2Br、BBrCH2CH=CH2、ACH3CH=CH2。據此解答。

1)反應①是CH3CHBrCH3轉化為CH3CH=CH2,發生消去反應,反應條件為:NaOH醇溶液、加熱。合成G過程中會生成另一種醇酸樹脂,其結構簡式為,故答案為:NaOH醇溶液、加熱;。

2)反應②屬于加成反應,反應⑤屬于縮聚反應。故答案為:加成反應;縮聚反應。

3)反應④的化學方程式為+O2+2H2O,故答案為:+O2+2H2O。

4F()的同分異構體滿足:a.1mol該物質與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應,說明含有2個醛基,b.遇FeCl3溶液顯紫色,說明含有酚羥基,c.核磁共振氫譜有3組峰值,比值為111,存在對稱結構,其中一種結構簡式,故答案為:

51-溴丙烷發生消去反應得到丙烯,丙烯與NBS發生取代反應引入溴原子生成BrCH2CH=CH2,然后在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下得到CH2=CH-CH2OH,最后發生加聚反應生成高分子化合物,合成路線流程圖為:CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH,故答案為:CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學分別用下列裝置ab制備溴苯,下列說法錯誤的是

A.兩燒瓶中均出現紅棕色氣體,說明液溴沸點低

B.a裝置錐形瓶中出現淡黃色沉淀,說明燒瓶中發生取代反應

C.b裝置試管中CCl4吸收Br2,液體變紅棕色

D.b裝置中的倒置漏斗起防倒吸作用,漏斗內形成白煙

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組利用下列化學反應在實驗室中制備氯氣,并進行有關氯氣性質的研究。

(1)該小組同學欲用圖所示儀器及試劑(不一定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。

應該選擇的儀器是__________(填字母)。

將各儀器按先后順序連接起來,應該是a__________,________________________________________,__________h(用導管口處的字母表示)。

濃鹽酸與二氧化錳反應的離子方程式為__________。

(2)該小組同學設計分別利用圖所示裝置探究氯氣的氧化性。

G中的現象是__________,原因是__________(用化學方程式表示)。

H中的現象是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗中,所選裝置或實驗設計合理的是(

A.用圖①和②所示裝置可以除去NaCl中的CaCO3雜質,并獲得NaCl固體

B.用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置

C.用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液

D.圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是

A. 該反應的氧化劑是ClO-

B. 消耗1mol還原劑,轉移3mol電子

C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3

D. 該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為測定某樣品中碳酸氫鈉的質量分數(假設僅含雜質氯化鈉),某學生設計了如下實驗方案:

(1)稱量所需要的儀器是_______________;

(2)樣品放在_________(儀器名)中灼燒,在_________(儀器名)中冷卻;

(3)實驗中操作A的名稱為_______________

(4)灼燒后的樣品若在空氣中冷卻,會造成實驗結果_______(偏大、偏小不變”);

(5)樣品中碳酸氫鈉的質量分數為_________(保留3位有效數字)。已知該樣品碳酸氫鈉的質量分數為0.800,則本次實驗的相對誤差為___________;

(6)將灼燒后的樣品加足量稀硫酸溶解,生成的氣體在標準狀況下的體積為_____毫升(按碳酸氫鈉質量分數0.800計算)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學通過以下裝置測定M樣品(只含Fe、AlCu)中各成分的質量分數。取兩份質量均為m gM樣品,按實驗1(如圖1)和實驗2(如圖2)進行實驗,該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1 mLV2 mL(已折算到標準狀況下)。

1)寫出實驗1中可能發生反應的離子方程式:______________________________

2)實驗1裝置中小試管的作用是___________________________________________________。

3)對于實驗2,平視讀數前應依次進行的兩種操作是:①______________________________________。

4M樣品中銅的質量的數學表達式為(用V1V2 表示):__________________________。

5)實驗1進行實驗前,B瓶中水沒有裝滿,使測得氣體體積____________ (偏大、偏小無影響,下同);若拆去實驗2中導管a,使測得氣體體積___________。

6)該實驗需要0.50 mol·L1NaOH溶液470 mL,請回答下列問題:

①配制時應稱量______g NaOH,稱量時需要托盤天平、____________ (填儀器名稱)。

②配制配制NaOH溶液時,將NaOH固體在燒杯中溶解,所得溶液立即轉移至容量瓶中____(偏大、偏小無影響”)。

③配制NaOH溶液時,NaOH固體中含有Na2O雜質會導致所配溶液濃度________。(偏大、偏小無影響”)。

7)該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制的,則該濃硫酸的物質的量濃度是____mol·L1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①Fe+H2SO4()=FeSO4+H2

Cu+2H2SO4() CuSO4+2H2O+SO2

KClO3+6HCl()=KCl+3Cl2↑+3H2O。

請回答下列問題:

1)當反應①轉移3摩爾電子時,消耗H2SO4的質量是______g,產生氫氣的體積(標準狀況)_________L。

2)反應②中_________作氧化劑,___________是氧化產物。

3)當反應②中生成11.2LSO2氣體(標準狀況下)時,被還原的H2SO4的物質的量是____________

4)用單線橋法表示反應③電子轉移的方向和數目。KClO3+6HCl()=KCl+3Cl2↑+3H2O。

______________

5)反應③中鹽酸表現_________________性。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是(  )

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA

B. 1 mol N24 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉移數為2NA

D. 標準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA

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