【題目】聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]（鐵元素化合價為+3）是一種高效的混凝劑，常用于凈水，它的組成可以通過以下實驗測定：①稱取一定質量的聚合硫酸鐵配成100.00 mL的溶液。②準確量取25.00 mL溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體6.99g。③準確量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、灼燒至恒重，得到紅棕色固體1.92g。該聚合硫酸鐵組成中x∶y∶z的值為
A. 6∶8∶5 B. 4∶2∶5 C. 1∶1∶2 D. 6∶3∶5
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【題目】等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是
A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量，乙中堿過量
C. 甲中酸過量，乙中鋁過量 D. 甲中酸過量，乙中堿過量
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【題目】某工業煙氣中含有CO、CO2、N2、SO2等氣體，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的過程如下圖所示。
（1）SO2的濃度：I________II（填“＞”或“＜”）。
（2）在這個過程中可以循環使用的物質是________。
（3）上述吸收過程中主要反應的化學方程式是________。
（4）解吸過程需要加熱，在這個過程中常伴有少量SO42-產生。
① 證明產物中含SO42-的實驗方法是：取少量解吸產物的溶液，________（填操作和現象）。
② 產生SO42-的原因是_______。
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【題目】將金屬鈉投入飽和MgCl2溶液中，下列現象合理的是
A．開始時，鈉浮在液面上、四處游動并熔成小球
B．反應結束后，在溶液底部有銀白色金屬產生
C．反應結束后，在溶液中無沉淀生成
D．反應結束后，在溶液底部析出黑色固體
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【題目】氰化鈉(NaCN)是一種重要的化工原料，在工業上有許多用途。NaCN有劇毒，含氰廢水的工業處理流程如圖所示。
已知：Ka(HCN)< Ka(CH3COOH)，[Ag(CN)2]-(aq)
Ag+(aq)+2CN-(aq)。
（1）氰化鈉遇水會產生劇毒氫氰酸，寫出該反應的離子方程式：_____________________________。
當物質的量濃度相同時，CH3COOH中水電離出的c(H+)_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)HCN中水電離出的c(H+)。
（2）向發生塔中通入水蒸氣的目的是____________________________________________________。
（3）氧化池中，C1O2可將CN-氧化。且產生兩種無毒氣體，當反應過程中轉移了 6.02×1023個電子時，生成標準狀況下氣體的總體積是_____________L。
（4）氧化池中，也可用H2O2代替C1O2，反應后生成一種能使紅色石蕊試紙變藍的氣體和一種常見的酸式鹽，寫出該反應的離子方程式：_______________________________________________________。
（5）電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速率，使鍍層更加致密。若電解液使用Na[Ag(CN)2]溶液，則陰極反應式為__________________________________________；解釋工業電鍍中使用氰離子(CN-)的原因：_______________________________________。
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