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近年來發現鉈（Tl）是高溫超導材料的成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，關于鉈的下列性質判斷中，可能錯誤的是
A．是銀白色、質軟的金屬B．能形成+3價的化合物
C．Tl(OH)3是兩性氫氧化物D．能與硝酸反應生成硝酸鹽
C
已知鉈與鋁是同族元素，鉈的性質就與鋁相似，是銀白色、質軟的金屬，第三主族當然最高正價是+3，選項A、B正確。又由于同主族元素從上到下失電子能力逐漸增強，所以，鉈的失電子能力比鋁要強，Tl(OH)3的堿性應強于Al(OH)3,而呈堿性不是兩性氫氧化物。選項C不正確.鉈的失電子能力比鋁要強，應該能與硝酸反應生成硝酸鹽，選項D正確。故本題選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（21分）下表是元素周期表的一部分，回答有關問題。
 
 ⅠА
 ⅡА
 ⅢА
 ⅣА
 ⅤА
ⅥА
 ⅦА
  0
   2
 
 
 
 
  ①
 
 ②
 
   3
 ③
 ④
 ⑤
  ⑥
 
 ⑦
 ⑧
 ⑨
   4
 ⑩
  11
 
 
 
 
  12
 
（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是（均用元素名稱填寫）          —、最活潑的非金屬元素是         、最不活潑的元素是          
（2）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是（均用化學式填寫）       、堿性最強的是         ，呈兩性的氫氧化物是          ，寫出三者之間兩兩相互反應的離子方程式                                                       
（3）在這些元素中，原子半徑最大的是          —、原子半徑最小的是          （均用元素符號填寫）
（4）寫出②與④形成化合物的電子式   ；寫出①單質的電子式   ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數等于B的質量數，B元素的原子核內質子數等于中子數，下列敘述不正確的是（  ）

A．B為第三周期的元素        B．C為VA族元素
C．三種元素都為非金屬元素    D．C是化學性質最活潑的非金屬元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子分別位于IA ,  IIIA , VIA族且同周期，B對應堿呈兩性，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。
（1）寫出下列元素符號：
A              ，B            ，C           ，D          ，E        
（2）寫A與E兩元素可形成化合物的電子式：                                   。
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物之間的相互反應的化學方程式：
                                           。
(4) 比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性的強弱：                         。（用化學式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原子半徑由小到大，且最高正價依次降低的是（   ）
A．Al、Mg、NaB．N、O、FC．Ar、Cl、SD．Cl、P、Si

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于元素周期表的認識中，其中不正確的是
A．P、Ca、Fe、I等元素都是短周期元素
B．元素性質主要是由原子最外層電子數決定的
C．元素原子電子層數等于其所在周期的周期序數
D．主族元素原子的最外層電子數等于其所在族的族序數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，下列說法正確的是
A．XY3一定是離子化合物
B．若Y的原子序數為m，X的原子序數可能是m±4
C．X和Y一定屬于同一周期
D．X和Y一定不屬于同一主族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z三種原子核外電子總數為32，都可形成常溫下氣體單質。X原子最外層電子數是其內層電子數的3倍；Y的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物恰好反應的產物只有一種A，A的水溶液顯酸性。下列說法正確的是
A．原子半徑： Z＞X ＞Y　　　　
B．X元素形成的單質其摩爾質量一定是32g·moL－1　
C．物質A中既含離子鍵又含共價鍵　　　　　
D．YX2、ZX2都有對應的含氧酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、M、N為原子序數小于18的五種元素，X原子的電子層數等于最外層電子數；X與Y處于同一周期，Y與M可形成離子化合物M2Y，該化合物的水溶液顯堿性；Z離子核內質子數與核外電子數之和為18；X、Z、M三種元素的離子具有相同的電子層排布；元素N的原子的質子、中子與電子數之和為2。
根據上述信息回答下列問題：
（1）寫出質量數為32的Y原子符號____________，M2Y的電子式為________________。
（2）X、Z、M三種元素的離子半徑大小順序為_________________（用離子符號表示）。
（3）下列說法中正確的是___________________________。
A．元素Z與元素M形成的化合物中只有極性共價鍵和離子鍵
B．元素M和元素N之間不能形成離子化合物
C．元素X的原子比元素M的原子的失電子能力強
D．元素Z與元素N形成的簡單化合物比元素Y與元素N形成的化合物穩定
（4）寫出X、M兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：
__________________________________________________________________________。
（5）已知（4）反應中生成的含X元素的化合物與HF、NaCl按l ：6 ：2的物質的量之比恰好完全反應，得到H2O、HCl和另一種含有三種元素且微溶于水的化合物，寫出該反應的化學方程式__________________________________________________________。

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