Question

【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示：

容器 編號	起始時各物質的物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是

A．容器①、②中反應的平衡常數相等

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數相等

C．若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

D．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．衡常數只與溫度有關，溫度不變，對同一反應平衡常數不變，故A正確； B．①容器中放出23.15kJ熱量，則生成氨氣的物質的量為：23.15×2/92.6=0.5mol

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）

起始（mol）： 1 3 0

轉化（mol）： 0.25 0.75 0.5

平衡（mol）： 0.75 2.25 0.5

可知平衡時①容器中N2、H2和NH3的物質的量分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，②與①為完全等效平衡，所以，平衡時②容器中N2、H2和NH3的物質的量也分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，兩個容器中NH3的體積分數相等, B正確；若容器①體積為0.25L變為0.5 L，該過程相當于減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動，逆反應方向移動，放出熱量減少，故D錯誤．