【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵
B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環境的氫原子
C. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數
D. 若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3—O—CH3
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素位于周期表中的ⅣA族，它是良好的半導體材料，其金屬性比非金屬性強，所以通常認為它是金屬元素．此元素可能是（ ）
A.Si
B.Ge
C.Sn
D.Pb
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【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易水解�？捎糜诤铣汕鍧崉�、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：
為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | ①________ | ②________ |
制備純凈NO | Cu | ③________ | ④________ |
(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：
①為了使氣體充分反應，從A處進入的氣體是____________(填Cl2或NO)。
②裝置連接順序為a→_______________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。
③裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一個作用是________________________。
④裝置Ⅷ的燒杯中盛放的試劑是_____________________(填編號①水②冰水③冰鹽水)
⑤裝置Ⅶ中吸收尾氣時，NOCl發生反應的化學方程式為___________________________________。
(3)丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方程式為________________________________。
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【題目】A、B、C、D、E、F、G都是鏈狀有機物，它們的轉化關系如圖所示。A只含一種官能團，D的相對分子質量與E相差42，D的核磁共振氫譜圖上有3個峰，且峰面積之比為1:3:6：已知：Mr(R-Cl)－Mr(ROH)=18.5，，Mr表示相對分子質量。
（1）A中含有的官能團符號是_________________。
（2）寫出D的分子式____________________________。
（3）下列有關A～G的說法正確的是_____________________。
a．每個A分子中含有官能團的數目為4個 b．B中所有官能團均發生反應生成C
c．C生成G只有1種產物 d．E中含有手性碳原子
（4）寫出B生成C的化學方程式______________________________________。
（5）芳香族化合物H與G互為同分異構體， 1mol H與足量氫氧化鈉溶液反應消耗2mol NaOH，且H苯環上的一氯代物只有兩種，寫出符合條件的H的結構簡式________________________________。
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【題目】硫和鈣的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}:
（1）基態Ca原子中,核外電子占據最高能層的符號是________，該能層為次外層時最多可以容納的電子數為_________。元素Ca和S相比,第一電離能較大的是______（填元素符號）。
（2）鈣元素的焰色反應呈磚紅色,其中紅色對應的輻射與鉀元素的焰色反應對應顏色的輻射波長,較短的是_______（填元素符號）。
（3）H2S和H2O分子構型都為V形,中心原子的雜化形式都是______,但H2O分子鍵角大于H2S分子,原因是________________。
（4）鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同,但金屬鈣的熔點、沸點等都比金屬錳低,原因是________________。
（5）Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型結構的離子晶體，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實驗測得它們的晶胞參數如下表:
氧化物晶體 | MgO | MnO | CaO |
a/nm | 0.421 | 0.444 | 0.480 |
硫化物晶體 | MgS | MnS | CaS |
a/nm | 0.520 | 0.520 | 0.568 |
由表可知:r(S2-)____r(O2-)(填“>”或“<”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的順序是__________,r(S2- )為_____nm,r(Ca2+)為_____nm。
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【題目】為檢驗淀粉水解的情況,進行如下圖所示的實驗,試管甲和丙均用60~80℃的水浴加熱5~6 min,試管乙不加熱。待試管甲中的溶液冷卻后再進行后續實驗。
實驗1:取少量甲中溶液,加入新制氫氧化銅,加熱,沒有磚紅色沉淀出現。
實驗2:取少量乙中溶液,滴加幾滴碘水,溶液變為藍色,但取少量甲中溶液做此實驗時,溶液不變藍色。
實驗3:取少量丙中溶液加入NaOH溶液調節至堿性,再滴加碘水,溶液顏色無明顯變化。
（1）寫出淀粉水解的化學方程式: 。
（2）設計甲和乙是為了探究 對淀粉水解的影響,設計甲和丙是為了探究 對淀粉水解的影響。
（3）實驗1失敗的原因是 。
（4）實驗3中溶液的顏色無明顯變化的原因是 。
（5）下列結論合理的是 (填字母)。
a．淀粉水解需要在催化劑和一定溫度下進行
b．欲檢驗淀粉是否完全水解,最好在冷卻后的水解液中直接加碘
c．欲檢驗淀粉的水解產物具有還原性,應先在水解液中加入氫氧化鈉中和稀硫酸至溶液呈堿性,再加入新制氫氧化銅并加熱
d．若用唾液代替稀硫酸,則實驗1可能出現預期的現象
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【題目】某研究性學習小組學生根據氧化還原反應規律，探究NO2、NO與Na2O2反應的情況，提出假設并進行相關實驗。
Ⅰ.從理論上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有還原性，于是提出如下假設：
假設1：Na2O2氧化NO2；假設2：NO2 氧化Na2O2。
（1）甲同學設計如圖1裝置進行實驗：
①試管A 中反應的離子方程式是____________________________。
②待試管B 中充滿紅棕色氣體，關閉旋塞a和b；取下試管B；向其中加入適量Na2O2粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進試管內，木條復燃。
③儀器C兼有防倒吸的作用，儀器C的名稱為___________________。
結論：甲同學認為假設2 正確。
（2）乙同學認為甲同學設計的實驗存在缺陷，為達到實驗目的，在A、B之間應增加一個裝置，該裝置的作用是________________________。乙同學用改進后的裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條未復燃，得出結論：假設1正確，則NO2和Na2O2反應的化學方程式是_______________________。
Ⅱ.該研究性學習小組同學還認為NO 易與O2發生反應，應該更易被Na2O2氧化。查閱資料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O； 酸性條件下，NO 能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+。
（3）丙同學用圖2所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應。
①在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是_________________。
②B 中觀察到的主要現象是____________(填字母編號)。
a.銅片逐漸溶解，溶液變為藍色 b.有紅棕色氣泡產生 C.有無色氣泡產生③C、E 中所盛裝的試劑不能是________(填字母編號)。
a.無水硫酸銅 b.無水氯化鈣 c.堿石灰 d.生石灰
④F 中發生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________。
⑤充分反應后，檢驗D裝置中產物的方法是：______________ ，則產物是NaNO2。
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【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后，氣體的體積變為5mL（相同狀況），則CO2和NO的體積比不可能為
A. 1∶1 B. 1∶2
C. 2∶1 D. 3∶2
【答案】B
【解析】
NO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2發生反應有2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2NO+O2═2NO2，問題的關鍵在于NO與氧氣反應存在著三種可能性，一種情況是恰好反應，一種情況是NO過量，另一種情況可能是O2過量，據此討論計算。
NO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2發生反應有（1）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、（2）2NO+O2═2NO2，假設參加反應的CO2為x mL，NO為ymL，則x+y=10，由方程式得以下關系：
①2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2
2mL 1mL
xmL 
mL
②2NO + O2 = 2NO2
2mL 1mL 2mL
ymL mL
當反應②恰好反應時，即當y=x時（此時x、y都等于5），生成的NO2的體積為5mL，顯然符合題意，A正確；當y＞x時，NO有過量，O2反應完，此時反應掉的NO為xmL，則剩余的NO為（ymL-xmL），生成的NO2氣體為xmL，因此反應最后得到的混合氣體為NO和NO2，其體積和為（ymL-xmL）+xmL=ymL，結合x+y=10，再根據NO過量的前提條件為y＞x，可以得出結論y＞5，這與題意“氣體體積縮小為5mL”不符，B錯誤；當y＜x時，NO不足，O2過量，此時反應掉的O2為
mL，剩余的O2為（—）mL，生成的NO2氣體為ymL，因此，反應最后得到的混合氣體為O2和NO2，其體積和為：（—）mL+ymL=5mL，這與題意“氣體體積縮小為5mL”符合，這表明如果y＜x，這種情況都能符合題意，C、D正確，故選B。
【點睛】
本題考查混合物的有關計算，屬于討論型計算，側重對綜合能力的考查，確定反應可能的情況是解答的關鍵。
【題型】單選題
【結束】
24
【題目】在一定溫度和壓強下，將一支容積為21mL的試管充滿NO2后，倒置于一個盛水的水槽中，當試管內液面上升一定高度不再變化時，在相同條件下再通入O2，若要使試管內的液面仍保持在原高度，則通入O2的體積為
A. 8.75mL B. 12.25mL
C. 5.25mL D. 10.5mL
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