【題目】可逆反應mA(s)＋nB(g) eC(g)＋fD(g)反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數φ(C)在不同溫度(T)和不同壓強(p)的條件下隨時間(t)的變化關系如圖所示，下列敘述正確的是
A.達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數將增大
B.達到平衡后，增加A的質量最有利于化學平衡向正反應方向移動
C.化學方程式中，n<e＋f
D.當平衡后，若溫度升高，化學平衡向正反應方向移動
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【題目】從某含Br—廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃�。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：
物質 | Br2 | CCl4 | 正十二烷 |
密度/g·cm-3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸點/℃ | 58.76 | 76.8 | 215~217 |
下列說法不正確的是
A. 甲裝置中Br—發生的反應為：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-
B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，轉移0.1mol e—
C. 用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層
D. 用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2
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【題目】電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，電化學降解NO3-的原理如圖所示，下列說法正確的是
A.電源正極為B
B.H+由右側通過交換膜移動到左側
C.該電解池的陰極反應式為2NO3-+12H+ +10e-=N2↑+6H2O
D.標況下，若有2. 24LN2生成，理論上鉛蓄電池中有20.7克Pb消耗
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【題目】釩及其化合物在特種鋼材的生產、高效催化劑的制備及航天工業中用途廣泛。工業上以富釩爐渣(主要成分為V2O5，含少量Fe2O3和FeO等雜質)為原料提取五氧化二釩的工藝流程如圖所示：
(1)五氧化二釩中釩的化合價為__。
(2)焙燒爐中發生的主要反應化學方程式為__；也可用氯化鈉和氧氣代替純堿進行焙燒反應，寫出對應的化學反應方程式__，該方法的缺點是：__。
(3)已知NH4VO3難溶于水，在水中的Ksp曲線如圖1所示，則在實驗中進行操作A所需要的玻璃儀器有__；向10mL含NaVO30.2mol/L的濾液中加入等體積的NH4Cl溶液（忽略混合過程中的體積變化），欲使VO3-沉淀完全，則NH4Cl溶液的最小濃度為__。(當溶液中某離子濃度小于1×10-5mol/L時，認為該離子沉淀完全)
(4)為研究煅燒過程中發生的化學變化，某研究小組取234gNH4VO3進行探究，焙燒過程中減少的質量隨溫度變化的曲線如圖2所示，則C點所得物質化學式為__，寫出CD段發生反應的化學方程式：__。
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【題目】實驗室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉銀，過濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2S制Ag；制取Cl2并通入濾液氧化Br-，用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A.用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌
B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2S制取Ag
C.用裝置丙制備用于氧化濾液中Br-的Cl2
D.用裝置丁分液時，先放出水相再放出有機相
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【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中，正確的是
A.HA為一元弱酸
B.MOH為一元強堿
C.N點水的電離程度小于K點水的電離程度
D.K點時，則有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol·L－1
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【題目】某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00 mL待測硫酸配制100 mL稀硫酸。以0.12 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00 mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00 mL。該學生用標準0.12 mol·L－1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A.用蒸餾水洗干凈堿式滴定管；
B.檢查堿式滴定管是否漏液；
C.用移液管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑；
D.將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2－3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下，并記錄讀數；
E.用標準的NaOH溶液潤洗堿式滴定管；
F.按上述操作重復兩至三次；
G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
(1)滴定操作的正確順序是(用序號填寫)__________；該滴定操作中選用的指示劑是酚酞，則在G操作中如何確定滴定終點？____________。
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果________ (填“偏小”、“偏大”或“不變”)
(3)滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值__________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)；若滴定前仰視堿式滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，會使滴定結果__________；
(4)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度__________mol·L－1
(5)寫出用稀硫酸中和Ba(OH)2溶液時的離子方程式：_____________。
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【題目】某同學利用下列裝置進行濃硫酸和銅反應并驗證二氧化硫的性質。
按如圖實驗裝置連接儀器和放置藥品。加熱濃硫酸約1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲插入液面，反應一段時間后拔出。實驗結束后會看到兩個試管的液體底部均有少量的白色固體。下列對該實驗的現象分析或推斷正確的是（ ）
A.濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B.左邊試管出現的白色固體是由于濃硫酸的脫水性所致
C.從該實驗的描述中可以體會出銅與濃硫酸的反應是一個放熱反應
D.本實驗體現出了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性
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【題目】隨著世界工業經濟的發展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視。
（1）如圖為C及其氧化物的變化關系圖，若①變化是置換反應，則其化學方程式可為___。
（2）一定條件下，在密閉容器中發生反應CO2(g)＋C(s)
2CO(g)達到平衡，能使平衡向正反應方向移動的有__(填字母)。
A.保持其他條件不變，增大壓強
B.保持容器總體積不變，通入少量Ar
C.增加碳的用量
D.保持其他條件不變，升高溫度
（3）根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：__。
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