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【題目】已知反應A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH＜0，下列說法正確的是

A. 達平衡后降低溫度，混合氣體平均相對分子質量減小

B. 使用催化劑能加快反應速率，縮短達平衡所需的時間且提高A2的轉化率

C. 達平衡后升高溫度并增大壓強，有可能每一組分的百分含量都不改變，但平衡常數一定發生改變

D. 達平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該平衡向正反應方向移動

【答案】C

【解析】

達平衡后降低溫度，平衡正向移動，物質的量減小，混合氣體平均相對分子質量增大，故A錯誤；催化劑不能使平衡移動，不能提高A2的轉化率，故B錯誤；達平衡后升高溫度，平衡逆向移動；增大壓強，平衡正向移動，所以有可能每一組分的百分含量都不改變；升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數一定減小，故C正確；減小壓強都有利于該平衡向逆反應方向移動，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種物質有如圖所示轉化關系，其中X與稀鹽酸不反應：

(1)根據上述轉化關系，推斷下列物質的化學式： X_____，Y_____，Z____，試劑甲____，試劑乙____。

(2)寫出上述①～⑤步反應的離子方程式：

①____________________________________________。

②____________________________________________。

③____________________________________________。

④____________________________________________。

⑤____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業上制備氧化鋁的主要原料。工業上提取氧化鋁的工藝流程如下：

(1)沉淀A的成分是(填化學式)_________。

(2)步驟②中加入過量NaOH溶液發生反應的離子方程式，除了H++OH-=H2O還有：

_____________________________、________________________________；

(3)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式有______________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙三個恒溫恒容的密閉容器中，分別加入足量活性炭和一定量的NO，發生反應C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，測得各容器中c(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示，下列說法正確的是

容器（溫度）

t(min)

c(molL-1)

0

40

80

120

160

甲（400℃）

c(NO)

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

乙（400℃）

c(NO)

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

丙（T℃）

c(NO)

2.00

1.40

1.10

1.10

1.10

A.達到平衡狀態時，2v正c(NO)＝v逆c(N2)

B.容器內壓強不再改變說明反應已達平衡

C.丙容器中從反應開始到建立平衡的平均反應速率v c(NO)＝0.01125 mol·L－1·min－1

D.由表格數據可知：T>400

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。

（1）難揮發性TaS2可采用如下裝置提純：將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中，反應如下：TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)，△H>0，下列說法正確的是：_____

A 在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區轉移到低溫區

B 改變壓強，平衡不發生移動，所以反應放出的熱量不變

C 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

D 向容器中加入更多的TaS2(s)可以提高I2(g)的轉化率

（2）在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中曲線所示。

①下列說法不正確的是_____________。

A 反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，溫度升高NO轉化率增大說明正反應為吸熱反應

B 圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉化率

C 圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度能提高NO轉化率

D 3800C下，C起始(O2)＝5.0×10－4 mol·L－1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數K<2000

②請在上圖中畫出不同溫度下NO轉化為NO2的平衡曲線_____。

（3）電解NO可制備NH4NO3，其工作原理如下圖所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是_________，寫出電解過程的總反應化學方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發生化學反應：

C(s）+2NO(g）CO2(g）+N2(g），平衡時c (NO）與溫度T的關系如下圖所示，則下列說法正確的是

A. 該反應的△H>0

B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2

C．在T2時，若反應體系處于狀態D，則此時

D．若狀態B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PD>PB

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業合成氨反應為Nz(g)+3H2(g) 2NH3(g)，對其研究如下:在773 K時，分別將2 mol N2和6 mol H2充入一個固定容積為1L 的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間t的關系如下表;

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n（H2）/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n（NH3）/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

(1) 前10min 中利用N2表示的反應速率為________

(2) 該溫度下，此反應的平衡常數K=__________

(3) 該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3 mol·L-1、3 mol·L-1、3 mol·L-1，則此時v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(4) 該溫度下，在上述平衡體系中再通入2molNH3，一段時間后，達到新的平衡。此時c(H2)____ 4.5mo1/L(填“>”、“<”或“=”)。

(5) 由上表中的實驗數據計算得到“濃度-時間”的關系可用右圖中的曲線表示，表示c(N2)-t的曲線是______。在此溫度下，若起始充入4 mol Nz 和12 mol Hz,則反應剛達到平衡時，表示c(H2)-t的曲線上相應的點為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，現取X溶液進行實驗，實驗過程及產物如圖。下列說法正確的是（　�。�

A.A是一種無色、無毒的氣體

B.沉淀F為

C.實驗室可用排水法收集氣體D

D.往溶液E中通入少量，有沉淀產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某金屬加工廠排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，某研究小組利用該污水回收工業重要原料硫酸鋅和有關金屬，其流程如下：

請回答下列問題：

(1)下列說法正確的是________。

A．該工藝流程中發生了3個置換反應

B．CuSO4與Mg(OH)2發生復分解反應可得Cu(OH)2

C．步驟①②③④都包含化學變化

(2)寫出步驟①發生反應的離子方程式：__________________、_________________

(3)步驟④中加入足量稀硫酸的目的是________________

(4)濾液B含有的分散質為____________、___________ .

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