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【題目】有關金屬的冶煉原理下列說法正確的是（ ）

A. 肯定發生的是置換反應 B. 肯定發生的是分解反應

C. 肯定發生的是氧化還原反應 D. 只能用金屬做還原劑冶煉金屬

【答案】C

【解析】

金屬的冶煉即是將金屬由化合態變為游離態，一定發生了氧化還原反應，但不一定是置換。根據活動性順序表，金屬的冶煉方法可以分為：電解法，熱還原法，熱分解法，據此分析。

A項，金屬的冶煉不一定發生置換反應，例如3CO+Fe2O32Fe+3CO2，不屬于置換反應，故A項錯誤；

B項，金屬的冶煉不一定發生分解反應，例如CO+CuOCu+CO2，不屬于分解反應，故B項錯誤；

C項，金屬的冶煉是將金屬化合物轉化成金屬單質的過程，金屬的化合價發生了變化，所以一定是氧化還原反應，故C項正確；

D項，非金屬也可以用作還原劑冶煉金屬，例如可以用氫氣、一氧化碳、碳作還原劑冶煉金屬，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資源的高效利用對保護環境、促進經濟持續健康發展具有重要作用。某工廠以酸性工業廢水（含H+、Al3+、Mg2+、Cr2O72—、SO42—）以及硫酸廠廢氣(SO2)為原料提取鉻的工藝流程如下：

有關數據如下表所示。

化合物

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

完全沉淀的pH

10.5

4.3

5.3

開始溶解的pH

—

7.8

9.2

Ksp近似值

5.6×10-12

1.3×10-33

6.3×10-31

請回答下列問題：

（1）步驟①中發生主要反應的離子方程式為__________________________。

（2）步驟②中加入適量Al2O3的目的是__________________________。

（3）為了達到實驗目的，步驟③中加入NaOH溶液，應調節溶液的pH范圍為_________。

（4）步驟⑥向濾液B中通入過量CO2，反應的離子方程式為__________________________。

（5）工業上也常采用下列裝置，利用電解法處理含鉻廢水。

①在電解過程中陽極區pH增大的原因是_______________________。

②理論上每處理含1 mol K2Cr2O7的廢水，陰極區得到的氣體體積為_________（標準狀況）L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關化學史的，下列說法中不正確的是

A. 道爾頓——提出原子學說 B. 愛迪生——發現電子

C. 盧瑟福——提出帶核的結構模型 D. 玻爾——提出了電子在核外的量子化軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是

A. 18 g D2O所含有電子數為10NA

B. 1mol Na2O2發生氧化還原反應時，轉移的電子數目一定為2 NA

C. 常溫常壓下，14g由N2與CO 組成的混合氣體含有的原子數目為NA

D. 50 mL 18.4 mol·L-1的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應，生成SO2 分子的數目為0.46 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Cl－、CO32-、OH－ 3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序中，正確的是

①滴加Ba(NO3)2溶液； ②過濾； ③滴加Mg(NO3)2溶液； ④滴加AgNO3溶液

A. ①②④②③ B. ④②①②③

C. ①②③②④ D. ④②③②①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一種重要的有機化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(CO、H2)為原料，醋酸鋰、碘甲烷等為催化劑，在高壓反應釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。

回答下列問題：

（1）合成二甲醚：

Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH1=-91.8kJ/mol；

Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ/mol；

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.3kJ/mol.

已知：H-H的鍵能為436kJ/mol，C=O的鍵能為803kJ/mol，H-O的鍵能為464kJ/mol，則C≡O的鍵能為_____kJ/mol；

（2）二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g)CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃時，向2L恒容密閉反應釜中加入0.2molCH3OCH3、0.4molCO、0.1molH2發生上述反應，10min達到化學平衡，測得VAC的物質的量分數為10%。

①0~10min內，用CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)=______；該溫度下，該反應的平衡常數K=__________。

②下列能說明該反應達到平衡狀態的是______(填選項字母)。

A．v正(DME)=v逆(H2)≠0

B．混合氣體的密度不再變化

C．混合氣體的平均相對分子質量不再變化

D．c(CO):c(VAC)=4:1

③保持溫度不變，向反應釜中通入氬氣增大壓強，則化學平衡______(填“向正反應方向”“向逆反應方向"或“不”)移動。

（3）常溫下，將濃度均為2.0mol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合，測得混合液的pH=8，則混合液中c(CH3COO-)=______mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 硫酸、純堿(Na2CO3)、氯化鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和堿性氧化物

B. 用丁達爾效應可區別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

C. 生石灰與水混合的過程只發生物理變化

D. H2O、C2H5OH、SO3均含有氧元素，都是氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與新型材料、環境保護、能源開發等密切相關。下列說法錯誤的是

A. 人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物

B. 使用生物酶降解生活廢水中的有機物，可防止水體的富營養化

C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現“碳”的循環利用

D. 煤經過氣化和液化生成了可燃性氣體或液體，變為清潔能源，是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S有劇毒，石油化工中常用以下方法處理石油煉制過程中產生的H2S廢氣。先將含H2S的廢氣(其它成分不參與反應)通入FeCl3溶液中，過濾后將溶液加入到以鐵和石墨棒為電極的電解槽中電解(如下圖所示)，電解后的溶液可以循環利用。下列有關說法不正確的是

A. 過濾所得到沉淀的成分為S和FeS

B. 與外接電源a極相連的電極反應為Fe2+-e-=Fe3+

C. 與外接電源b極相連的是鐵電極

D. 若有0.20mol的電子轉移，得到氫氣2.24L(標準狀況)

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