【題目】已知：C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1 CO2（g）+C（s）=2CO（g） △H2
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3 4Fe（s）+3O3（g）=2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是
A.△H1＞0，△H3＜0B.△H1＞△H2
C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△H5
【答案】C
【解析】
A. C（s）+O2（g）=CO2（g）和2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）都是放熱反應，所以△H1＜0，△H3＜0，故A錯誤；
B. C（s）+O2（g）=CO2（g）為放熱反應，△H1＜0，CO2（g）+C（s）=2CO（g）為吸熱反應，所以 △H2＞0，所以△H2＞△H1，故B錯誤；
C. 已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1 ②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2 ③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3，根據蓋斯定律可知：①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故C正確；
D. 已知：③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3 ④4Fe（s）+3O3（g）=2Fe2O3（s）△H4 ⑤3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H5，根據蓋斯定律可知：③=
×（
×④+⑤），因此△H3=×（×△H4+△H5），故D錯誤。
故選C。
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【題目】下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是（ ）
A.某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
B.pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
C.將1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH=12
D.pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6
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【題目】已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol．根據下表所列數據判斷錯誤的是（ ）
A. 元素X的常見化合價是+1價
B. 元素Y是ⅢA族的元素
C. 元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl
D. 若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應
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【題目】乙烯的分子式為C2H4，是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。
請回答下列問題：
（1）乙烯的制備：工業上常利用反應C2H6（g）
C2H4（g）+H2（g） △H制備乙烯。
已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；
Ⅱ．H2（g）+
O2（g）=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；
Ⅲ．C2H6（g）+
O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H3=-1559.9kJ·mol-1。
則△H=___kJ·mol-1。
（2）乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），測得C2H4（g）的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示：
①該反應為____熱反應（填“吸”或“放”），理由為____。
②A點時容器中氣體的總物質的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質的量分數，用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數叫壓強平衡常數（KP），測得300℃時，反應達到平衡時該容器內的壓強為b MPa，則A點對應溫度下的KP=____MPa-1（用含b的分數表示）。
③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反應速率表達式為v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數，只與溫度有關。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是___（填選項字母）。
A．k正增大，k逆減小 B．k正減小，k逆增大
C．k正增大的倍數大于k逆 D．k正增大的倍數小于k逆
④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時，C2H4（g）的平衡轉化率__10%（填“>”“<”或“=”）。
（3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO），電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為_____極（填“陰”或“陽”），對應的電極反應式為___。
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有較強的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O35H2O于40～45℃熔化，48℃分解。實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O35H2O。制備原理為：Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O35H2O。某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學性質。
Ⅰ.實驗室制取Na2S2O35H2O晶體的步驟如下：
①稱取12.6 g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0 mL水。
②另取4.0 g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。
③水浴加熱(如圖1所示，部分裝置略去)，微沸，反應約1小時后過濾。
④濾液在經過蒸發濃縮、冷卻結晶后析出Na2S2O35H2O晶體。
⑤進行減壓過濾(如圖2所示)、乙醇洗滌并干燥。請回答：
(1)儀器B的名稱是_____。
(2)步驟④在濃縮過程中不能蒸發過度，其原因是_____。步驟⑤如欲停止抽濾，應先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關抽氣泵，其原因是_____。
(3)洗滌時為盡可能避免產品損失應選用的試劑是_____。
A.水 B.乙醇 C.氫氧化鈉溶液 D.稀鹽酸
Ⅱ.設計以下實驗流程探究Na2S2O3的某些化學性質
(4)實驗①Na2S2O3溶液pH＝8的原因是_____(用離子方程式表示)。
(5)寫出實驗②中發生的離子反應方程式_____。
Ⅲ.用Na2S2O3的溶液測定溶液中ClO2的物質的量濃度，可進行以下實驗。
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣。
步驟2：量取V1 ML試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘(已知：ClO2+I﹣+H+—I2+Cl﹣+H2O 未配平)。
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。
(6)滴定終點現象是_____。根據上述步驟計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為_____ mol/L(用含字母的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)實驗測得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式：_______________________．
(2)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵被破壞和生成物的化學鍵的形成過程．已知反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=a kJmol﹣1．有關鍵能數據如表：
化學鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能(kJ/mol) | 436 | 391 | 945 |
試根據表中所列鍵能數據估算a的數值_______________．
(3)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算．已知：
C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g) △H1=﹣393.5kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2=﹣571.6kJmol﹣1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H3=﹣2599kJmol﹣1
根據蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應的反應熱為：△H=____________________．
(4)在微生物作用下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3﹣。兩步反應的能量變化示意圖如圖：
第一步反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)，原因是_________________________
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【題目】蘋果酸的結構簡式為HOOC
CH2—COOH，下列說法正確的是
A. 蘋果酸中能發生酯化反應的官能團有2種
B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發生中和反應
C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H2
D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構體
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【題目】下列曲線中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10-3）在水中的電離度與濃度關系的是（）
A. A B. B C. C D. D
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【題目】按要求回答下列問題：
(1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質子守恒表達式為___________；
(2)等濃度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表達式為____________；
(3) 濃度為0.1mol/LNa2CO3溶液電荷守恒表達式為__________；
(4) 泡沫滅火器滅火時發生反應的離子方程是______________。
(5)常溫下，NaHSO3溶液中粒子濃度由大到小的順序_________。
(6)將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持在100 ℃的恒溫。欲使混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為________。(已知100℃，KW=1.0×10-12)
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