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(12分)

(1)五種元素的原子電子層結構如下:A:1s22s22p63s2  B:1s22s22p63s23p63d54s2  C:1s22s1  D:1s22s22p63s23p2  E:1s22s22p6。請回答:(填元素符號)

    元素的電負性最大,    元素原子的第一電離能最小,      元素最可能生成具有催化性質的氧化物。

(2)鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料,被譽為“未來世界的金屬”, 鈦有4822Ti和5022Ti兩種原子,它們互稱為     。Ti元素在元素周期表中的位置是第         ,按電子排布Ti元素在元素周期表分區中屬于     區元素。

(3)A、B兩種元素的電離能數據如下(kJ·mol—1):

電離能/kJ•mol-1

I1

I2

I3

I4

A

577

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

化合價是元素的一種性質。由A、B的電離能數據判斷,A通常顯     價,B顯   價。

(4)氣態氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物,分子中原子間成鍵的關系如下圖所示。請將圖中你認為是配位鍵的斜線上加上箭頭。

(5)假設原子晶體SiO2中Si原子被鋁原子取代,不足的價數由鉀原子補充。當有25%的硅原子被鋁原子取代時,可形成正長石。則正長石的化學組成為            。

(6)CO2與SiO2比較沸點相差很大的原因是                                      

 

【答案】

(1)Si    Li    Mn(元素符號)

(2)同位素;第四周期第IVB族; d區     (3)+3    +2 

(4)

(5)KAlSi3O8        (6)CO2是分子晶體,SiO2是原子晶體

【解析】原子電子層結構可知,A是Mg,B是Mn,C是Li,D是Si,E是Ne。

(1)非金屬性越強,電負性越大,所以是Si的電負性最大;Li的金屬性最強,第一電離能最;二氧化錳具有催化作用,所以是Mn元素。

(2)4822Ti和5022Ti兩種原子,具有相同的質子數,不同的中子數,二者互為同位素;根據鈦的質子數可知,鈦位于第四周期第IVB族;區的名稱來自于按照構造原理最后填入電子能級的軌道名稱,所以鈦元素屬于d區。

(3)A的第四電離能遠大于第三電離能,所以A是第ⅢA元素,顯+3價;B的第三電離能遠大于第二電離能,即B是第ⅡA元素,顯+2價。

(4)在氣態氯化鋁中,氯原子是配體,提供孤對電子,鋁原子提供空軌道,所以結構為。

(5)根據價電子可知,1個硅被1個鋁原子取代的同時,還需要1個鉀原子,所以K、Al、Si、O的硅酸的個數之比是0.25︰0.25︰0.75︰2=1︰1︰3︰8,即化學式為KAlSi3O8。

(6)由于CO2是分子晶體,SiO2是原子晶體,所以CO2的熔沸點遠低于二氧化硅的。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下表給出了五種元素的相關信息,其中W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數依次遞增.
元素 相關信息
W 單質為密度最小的氣體
X 元素最高正價與最低負價之和為0
Y 工業上通過分離液態空氣獲得其單質,該單質的某種同素異形體是保護地球地表環境的重要屏障
Z 存在質量數為23,中子數為12的核素
T 金屬單質為紅色,導電性好,是人體不可缺少的徽量元素,焰色反應時火焰為綠色
根據上述信息填空:
(1)元素Y在元素周期表中的位置是
 
.XY2由固態變為氣態所需克服的微粒間作用力是
 

(2)化合物甲是一種強氧化劑,由元素Y和Z組成,寫出甲的化學式:
 
,
(3)化合物乙由元素W和X組成,乙是同時含極性共價鍵和非極性共價鍵的相對分子質量最小的分子.在25℃、101kpa下,已知2g的氣體乙在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態,放熱QkJ,該燃燒反應的熱化學方程式是
 

(4)化合物丙僅由W、X、Y、Z、T中的四種元素組成,四種元素的質量比為1:6:40:64,化合物丙中含有兩種陰離子,寫出加熱丙的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素,它們的原予序數依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族,D和E屬同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數比E小5,D跟B可形成離子化合物,其晶胞結構如圖。

請回答:

(1)A元素的名稱是________________________;

(2)B元素原子核外運動狀態不同的電子數為__________,C元素原子價電子層的電子排布圖為_____________,B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高,其原因是_____________;

(3)元素E在周期表中的位置是______,它的+2價離子的電子排布式為____________;

(4)由以上五種元素的任意兩種形成常見化合物中,所含離子鍵成分最多的可能為__________(填寫化學式);

(5)如圖所示,D跟B形成的離子化合物晶體的密度為ag·cm3,則晶胞的體積是_______________(只要求列出算式)。

 

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科目:高中化學 來源:2012屆河南省鎮平一高高三下學期第一次周考理綜化學部分(帶解析) 題型:填空題

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素,它們的原予序數依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族,D和E屬同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數比E小5,D跟B可形成離子化合物,其晶胞結構如圖。

請回答:
(1)A元素的名稱是________________________;
(2)B元素原子核外運動狀態不同的電子數為__________,C元素原子價電子層的電子排布圖為_____________,B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高,其原因是_____________;
(3)元素E在周期表中的位置是______,它的+2價離子的電子排布式為____________;
(4)由以上五種元素的任意兩種形成常見化合物中,所含離子鍵成分最多的可能為__________(填寫化學式);
(5)如圖所示,D跟B形成的離子化合物晶體的密度為ag·cm3,則晶胞的體積是_______________(只要求列出算式)。

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科目:高中化學 來源:2014屆安徽省江南十校新高三摸底聯考化學試卷(解析版) 題型:填空題

下表給出了五種元素的相關信息,其中w、X、Y、Z為短周期元素,原子序數依次遞增。

元素

相關信息

W

單質為密度最小的氣體

X

元素最高正價與最低負價之和為0

Y

工業上通過分離液態空氣獲得其單質,該單質的某種同素異形體是保護地球地表環境的重要屏障

Z

存在質量數為23,中子數為12的核素

T

金屬單質為紅色,導電性好,是人體不可缺少的徽量元素,焰色反應時火焰為綠色

 

根據上述信息填空:

(1)元素Y在元素周期表中的位置是               。XY2由固態變為氣態所需克服的微粒間作用力是                        。

(2)化合物甲是一種強氧化劑,由元素Y和Z組成,寫出甲的化學式:              

(3)化合物乙由元素W和X組成,乙是同時含極性共價鍵和非極性共價鍵的相對分子質量最小的分子。在25℃、101kpa下,已知2g的氣體乙在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態,放熱QkJ,該燃燒反應的熱化學方程式是                              。

(4)化合物丙僅由W、X、Y、Z、T中的四種元素組成,四種元素的質量比為1:6:40:64,化合物丙中含有兩種陰離子,寫出燃燒丙的化學方程式                          。

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年三校上海市)高三聯考化學試卷(解析版) 題型:填空題

部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示

序 號

元素

結構及性質

A

A在第三周期中簡單離子半徑最小

B

B原子最外層電子數是內層電子數的1/5

C

C是常用化肥的主要元素,單質常溫下呈氣態

D            

通常情況下,D沒有正化合價,A、B、C都能與D形成化合物

E

E在周期表中可以排在IA族,也可以排在ⅦA族

(1)A原子中的電子占有______個軌道,最外層有______種不同運動狀態的電子。這五種元素的原子半徑由大到小的順序為_________________(用元素符號表示)。

(2)E與D可以按原子個數比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y,區別X、Y這兩種物質的實驗方法為______________________________________。E與C組成的兩種化合物M、N,所含電子數分別與X、Y相等,M的空間構型為___________,N的結構式為___________。

(3)C與D都是較活潑的非金屬元素,用一個有關的化學方程式說明兩種單質的氧化性強弱_____________________________________。

(4)有人認為A、B的單質用導線連接后插入NaOH溶液中可形成原電池,你認為是否可行,若可以,寫出負極的電極反應式(若認為不行可不寫)________________________。

 

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