Question

已知反應A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）△H＜0，下列說法正確的是（　�。�

A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

B．增大壓強可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大

C．達到平衡后，升高溫度或減小壓強平衡都向逆反應方向移動

D．使用催化劑，可以改變活化能，從而改變反應的△H

Answer 1

分析：A．升高溫度，正逆反應速率均增大；
B．增大壓強，單位體積內活化分子數目增多；
C．該反應為氣體體積縮小的反應，且為放熱反應；
D．催化劑不影響平衡移動．

解答：解：A．升高溫度，正逆反應速率均增大，該反應為放熱反應，則逆反應速率大于正反應速率，故A錯誤；
B．增大壓強，單位體積內活化分子數目增多，活化分子百分數不變，使有效碰撞次數增大，加快反應速率，故B錯誤；
C．該反應為氣體體積縮小的反應，且為放熱反應，則達到平衡后，升高溫度或減小壓強平衡都向逆反應方向移動，故C正確；
D．催化劑不影響平衡移動，則使用催化劑，可以改變活化能，但反應的△H不變，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，把握溫度、壓強、催化劑對反應速率及平衡的影響即可解答，注意催化劑不能改變△H為解答的易錯點，題目難度不大．