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【題目】YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導材料，關于的說法錯誤的是

A.屬于金屬元素B.和是釔元素的兩種同位素

C.原子的核外電子數為39D.質子數與中子數之差為50

【答案】D

【解析】

依據題干信息可知，Y元素為39號元素，漢字為金字旁元素為金屬元素，根據構造原理，核外電子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P64d15S2，字母前的數字表示電子層數，價電子是4d15S2，價電子數之和=族序數，所以Y屬第五周期第ⅢB族。

A．結合以上分析可知，該元素是副族元素，屬于金屬元素，故A正確；

B．和是質子數相同中子數不同的同一元素，所以是不同的兩種核素，互為同位素，故B正確；

C．原子的核外電子數等于核內質子數，所以核外有39個電子，故C正確；
D．質子數+中子數=質量數，中子數=89-39=50，所以質子數與中子數之差為11，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4-溴環己烯主要用于有機合成，它可發生如圖所示的轉化，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 反應①為氧化反應，產物含有溴原子和羧基兩種官能團

B. 反應②為取代反應，產物含有羥基和碳碳雙鍵兩種官能團

C. 反應③為消去反應，產物含碳碳雙鍵和溴原子兩種官能團

D. 反應④為加成反應，產物只含溴原子一種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮和硫的化合物在工農業生產、生活中具有重要應用。請回答下列問題：

（1）航天領域中常用N2H4作為火箭發射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因是：________。

（2）一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產生的CO又會與CaSO4發生化學反應，相關的熱化學方程式如下：

①CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ· mol－1

②CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+ 4CO2(g) △H=－189.2 kJ· mol－1

反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=____kJ· mol－1

（3）在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發生反應2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A) ____Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)

②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是____(填“A”或“B”或“C”)點。

（4）已知：亞硝酸(HNO2)性質和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數Ka=5.1×10－4；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.61×10－11。在常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32－、HCO3－和NO2－的離子濃度由大到小的順序是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下結構簡式表示一種有機物的結構，關于其性質的敘述不正確的是（ ）

A. 它有酸性，能與純堿溶液反應

B. 可以水解，其水解產物只有一種

C. 1mol該有機物最多能與7 mol NaOH反應

D. 該有機物能發生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莽草酸合成治療禽流感的藥物—達菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一種異構體。A的結構簡式如下：

（提示：環丁烷可簡寫成）

（1）A的分子式是_______

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）_____

（3）A與乙醇反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）是_______

（4）17.4g A與足量碳酸氫鈉溶液反應，計算生成二氧化碳的體積（標準狀況）____L

（5）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結構簡式為），其反應類型是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于原子結構的說法中正確的是

A.盧瑟福根據粒子散射現象提出“葡萄干面包式”的原子結構模型

B.原子中，核對核外電子吸引作用實質是核內的質子對核外電子的吸引

C.質子數決定元素的種類，中子數決定核素的種類

D.所有的原子都含有質子、中子和電子3種基本粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用綠礬(FeSO4·7H2O)為原料制備補血劑甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]，有關物質性質如下:

甘氨酸(H2NCH2COOH)

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物

易溶于水和乙醇，有酸性和還原性

易溶于水，難溶于乙醇

實驗過程:

I.配制含0.10molFeSO4的綠礬溶液。

II.制備FeCO3:向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結束后過濾并洗滌沉淀。

III.制備(H2NCH2COO)2Fe:實驗裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實驗II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反應產生的氣體將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品。

回答下列問題:

(1)實驗I中:實驗室配制綠礬溶液時，為防止FeSO4被氧化變質，應加入的試劑為____(寫化學式)。

(2)實驗II中:生成沉淀的離子方程式為________________。

(3)實驗III中:

①檢查裝置A的氣密性的方法是_________。

②裝置A中所盛放的藥品是_______ (填序號)。

a.Na2CO3和稀H2SO4 b.CaCO3和稀H2SO4 c.CaCO3和稀鹽酸

③確認c中空氣排盡的實驗現象是______________。

④加入檸檬酸溶液一方面可調節溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是_______。

⑤洗滌實驗III中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___(填序號)。

a.熱水 b.乙醇溶液 c.檸檬酸溶液

⑥若產品的質量為17.34g,則產率為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O)�，F有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質的量濃度為(　　)

A.mol·L－1B. mol·L－1

C.mol·L－1D.mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關晶體的結構如下圖所示，下列說法中不正確的是

A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl－形成正八面體

B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+

C. 在石墨晶體中，每個環上平均占有3個碳原子

D. 在銀晶體中，銀原子的配位數為12

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