Question

分析如圖所示的四個裝置，結論正確的是（　�。�

A．（1）（2）中Mg作負極，（3）（4）中Fe作負極

B．（2）中Mg作正極，電極反應式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

C．四個裝置中某一電極上均有氣泡產生

D．（4）中Cu作正極，電極反應式為2H++2e-=H2↑

Answer 1

A．（2）中Mg不與NaOH溶液反應，Mg作負極，（3）中因為常溫下，Fe被濃硝酸鈍化，Cu作負極，故A錯誤；
B．當NaOH是電解質溶液時，Al作負極（Mg不與NaOH溶液反應），Mg作正極，電極反應式為6H₂O+6e^-=6OH^-+3H₂↑，故B正確；
C．（4）中正極反應式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，負極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺，沒有氣泡產生，故C錯誤；
D．（4）中Cu作正極，發生吸氧腐蝕，正極反應式為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故D錯誤．
故選B．