Question

（1）硝酸是重要的工業原料。

①可用鋁制容器存放濃硝酸的理由是?????????????????????? ；

②某硝酸廠處理尾氣NO2的方法是：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。

已知：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)?? △H＝－483 kJ·moL－1

N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)?? △H＝＋68 kJ·moL－1

則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學方程式是：

??????????????????????????????????????????????????????????? 。

（2）某研究小組以CaCl2和H2為原料制備+1價Ca的化合物，產物中只有甲和乙兩種化合物。研究發現：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質量分數分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯酸性。請回答下列問題：

①乙的化學式為?????????????? ，甲與水反應可得H2，其化學方程式是：???????????????????????????? ；

②寫出由CaCl2通過化合反應制備CaCl的化學方程式：???????????????????????????????????????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）①常溫下，濃硝酸可使鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化（2分）

②4H2(g) + 2NO2(g)＝N2(g) + 4H2O(g)? △H＝－1034 kJ·moL－1（3分）

（2）①HCl（1分）? 2CaHCl + 2H2O＝CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑（3分）

②Ca + CaCl2＝2CaCl（2分）

【解析】

試題分析：（1）①常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化，表面形成致密的氧化膜而隔離鋁和濃硝酸，所以可用鋁制容器存放濃硝酸。

②首先攜程H2與NO2反應的化學方程式并注明狀態，然后根據蓋斯定律求出?H，?H=2?H1-?H2=－1034 kJ·moL－1，可寫出熱化學方程式：4H2(g) + 2NO2(g)＝N2(g) + 4H2O(g)? △H＝－1034 kJ·moL－1

（2）①反應物為CaCl2和H2，根據元素守恒，生成物乙顯酸性，則乙為：HCl；化合物甲的組成中鈣、氯元素的質量分數分別為52.29%、46.41%，則H元素的質量分數為：1—52.29%—46.41%=1.3%，根據元素質量比可得該化合物的化學式為：CaHCl，與水反應生成H2的反應為：2CaHCl + 2H2O＝CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑

②Ca具有強還原性，可與CaCl2反應生成CaCl，化學方程式為：Ca + CaCl2＝2CaCl

考點：本題考查物質的保存、熱化學方程式和化學方程式的書寫、物質的推斷。