Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題：

（除特別注明外，其它一律用化學式表示）

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是： （填具體元素符號，下同），其原子結構示意圖為 。元素K名稱為 在周期表中的位置 。

（2）最高價氧化物水化物中堿性最強的化合物的電子式是： 。]

（3）某元素二價陽離子的核外有10個電子，該元素是 （填元素名稱）

（4）G、H、I形成的氣態氫化物穩定性由強到弱的順序

（5）F、H、J的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序 。

（6）I、J、K三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是 。

（7）元素I的氫化物的結構式為 ；該氫化物常溫下和元素K的單質反應的化學方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）Ar氯 第三周期第ⅦA族（2）

（3）鎂（4）H2O＞NH3＞PH3（5）H2SO4＞ H3PO4＞H2SiO3

（6）S2－＞Cl－＞O2－（7）H—O—H Cl2＋H2OHClO＋HCl

【解析】試題分析：根據元素在周期表中的位置可知A—L分別為：H、Na、Mg、Al、C、Si、N、P、O、S、Cl、Ar；

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar，其原子結構示意圖為；元素K名稱為氯， 在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；

（2）金屬性最強的是Na，則最高價氧化物水化物中堿性最強的化合物是NaOH，電子式是：；

（3）某元素二價陽離子的核外有10個電子，則該元素原子核外有12個電子，是鎂元素；

（4）非金屬性強弱為O＞N＞ P，則G、H、I形成的氣態氫化物穩定性由強到弱的順序為H2O ＞ NH3＞ PH3；

（5）非金屬性強弱為S＞P＞Si，則F、H、J的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為H2SO4＞ H3PO4＞H2SiO3；

（6）電子層數越多，半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越小，則I、J、K三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞O2－；

（7）元素I的氫化物是H2O，結構式為H—O—H；該氫化物常溫下和元素K的單質反應的化學方程式為Cl2＋H2OHClO＋HCl。