Question

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為   (     )

A．mol·L^-1      B． mol·L^-1

C． mol·L^-1   D． mol·L^-1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：此題解題技巧為利用電荷守恒法計算。首先分析混合溶液中，有帶正電的Mg²⁺和K⁺，帶負電的只有SO₄^2-。已知分成兩等份，一份加入a mol NaOH，可知此份中含有Mg²⁺的物質的量為0.5amol，另一份加入b mol BaCl₂，可知此份中SO₄^2-的物質的量為b mol，再由正、負電荷代數和為零得：0.5a×2＋n（K⁺）×1==b×2，所以每一份中n（K⁺）==（2b－a）mol，所以每一份中也就是原溶液中C（K⁺）= n（K⁺）/0.5V==,D正確。

考點：考查溶液中離子物質的量濃度計算。

點評：注意平時訓練守恒思想在化學計算題中應用，簡潔清晰的解出正確答案。