用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列操作會引起測定結果偏高的是：（1）滴定時，裝待測溶液的錐形瓶有少量水；（2）酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準溶液洗；（3）滴定終點讀數時，仰視刻度線 ( )
| A．只有（1） | B．只有（2） | C．（2）（3） | D．（1）（2）（3） |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一種強酸HA溶液中加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷正確的是
| A．加入的堿一定過量 |
| B．混合前酸與堿中溶質的物質的量一定相等 |
| C．生成的鹽一定不發生水解 |
| D．反應后溶液中A-、M+物質的量濃度一定相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
99℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是
| A．此時水的離子積Kw=1×10－12 | B．水電離出的c(H＋)=1×10－12 mol/L |
| C．水的電離程度隨溫度升高而增大 | D．c(Na＋)=c(SO42－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，將少量水加入下列物質中，相關量變化正確的是
| A．AgCl懸濁液中 c(Cl-)變小 | B．0．1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)變小 |
| C．0．1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)變大 | D．0．1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)變小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據下表數據，下列判斷正確的是
| 電離常數(25℃) |
| HF： Ki =" 3.6×10" - 4 |
| H3PO4： Ki1=" 7.5×10" -3， Ki2=" " 6.2×10 -8， Ki3=" " 2.2×10 -13 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知溫度T時水的離子積常數為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是（ ）
| A．a = b |
| B．混合溶液的pH = 7 |
C．混合溶液中，c(H＋) =  mol/L |
| D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗：①0．1mol·L-1AgNO3溶液和0．1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；② 向濾液b中滴加0．1mol·L-1KI溶液，出現渾濁；③ 向沉淀c中滴加0．1mol·L-1KI溶液，沉淀變為黃色。下列分析不正確的是
A．濁液a中存在沉淀溶解平衡： |
| B．濾液b中不含有Ag+ |
| C．③中顏色變化說明AgCl 轉化為AgI |
| D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液中，離子濃度的關系一定正確的是
| A．氨水中逐滴加入鹽酸得到酸性溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B．pH相同的CH3COONa溶液、Ba（OH）2溶液、KHCO3溶液：c（K+）＞c（Na+）＞c（Ba2+） |
| C．物質的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D．將等物質的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是 （ ）
| A．25℃時，0.1mol·L－1的三種溶液的pH關系為：pH(NaHCO3) > pH(Na2CO3) >pH(CH3COONa) |
| B．25℃時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H+)相等 |
| C．25℃時，BaCO3在純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。 |
| D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) |
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