精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
工業上常利用液晶顯示屏生產過程中產生的廢玻璃粉末為原料回收金屬鈰（Ce），金屬鈰是一種重要的稀土元素，原子序數為58，它有四種同位素，元素的相對原子質量為140，下列有關說法正確的是
A．它是第五周期元素
B．原子核內一定有82個中子
C．鈰的四種同位素形成的中性原子核外電子數相同
D．Ce2+離子中有55個質子
C

試題分析：A、Ce是58號元素，位于第六周期，錯誤；B、鈰的四種同位素原子核內中子數都不相同，且依據題目條件無法求得，錯誤；C、鈰的四種同位素形成的中性原子核外電子數等于核內質子數，都是58，正確；D、Ce3+離子中有58個質子，錯誤。 
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、T、W五種元素的性質或原子結構如下表：
元素
元素性質或原子結構
X
原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y
常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z
基態原子最外層電子排布式為（n+1）sn(n+1)pn2
T
與Z同周期，元素最高價是+7價
W
原子序數為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素
 
(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是______；W元素基態原子電子排布式
為______________。
(2)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是_______(用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是___________________。
A.常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
B. T的氫化物比Z的氫化物穩定
C.一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
D. T的電負性比Z大
(3)常見溶劑XZ2的分子中，含有的σ鍵與π鍵個數比為______，它所形成的晶體類型為______； Y的常見氫化物易液化的主要原因是________________________。
(4)元素X與鈣元素可以形成一種離子化合物，該化合物的陰離子和CO互為等電子體，該化合物的電子式為            ；其中元素X的雜化類型是          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

周期表中，前20號元素內X、Y元素的離子符號是xm+、yn-，他們的核外電子排布相同，據此可推得：
（1）元素X和 Y所屬周期的周期數之差為           
（2）元素X和Y的核電荷數之差為(用含m、n的代數式表示)            
（3）Xm+、yn-的離子半徑由大到小的順序是                 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。常溫下，Al能溶于W 的最髙價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是
A．Y的最髙化合價為+6
B．離子半徑：W>Q>Y>X
C．氫化物的沸點：Y>Q
D．最髙價氧化物的水化物的酸性：W>Q

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：
元素
相關信息
A
A是周期表中原子半徑最小的元素
B
B元素的原子價電子排布為ns11np14
C
M的基態原子L層電子數是K層電子數的3倍
D
D是第三周期中第一電離能最小的元素
E
E是地殼中含量最多的金屬元素
F
有多種化合價，其某種高價陽離子的價電子具有較穩定的半充滿結構
 
（1）F位于元素周期表中位置             ，其基態原子核外價電子排布式為          ；
（2）B的電負性比M的           （填“大”或“小”）；B2A3分子中鍵與鍵與個數之比為             ；
（3）寫出E的單質與D的最高價氧化物的水化物溶液反應的化學方程式：          ；
（4）已知每5.4gE可與最低價F的氧化物反應，放出346.2kJ的熱量。則請寫出該反應的熱化學方程式：                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

M、N為短周期的兩種元素，M元素原于的最外層電子數≤4，N元素原子的最外層電子數＞4，下列對其有關說法正確的是
A．M、N可能為金屬
B．若M、N為同周期元素，則原于半徑M<N
C．M、N元素的單質可能與水發生置換反應
D．M、N形成的離子化合物不能體現強氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．金屬元素不可能形成含氧酸根離子
B．元素R的含氧酸的化學式是H2RO3，則其氣態氫化物的化學式就是RH4
C．金屬與非金屬元素分界線附近的元素是過渡元素
D．形成化合物種類最多的元素在IVA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關這五種元素的信息如下表：
元素代號
相關信息
X
它的一種核素的原子核內沒有中子
Y
能組成很多種性質不同的單質，也是形成化合物種類最多的一種元素
Z
基態原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1
W
與鉀元素能組成多種化合物，這些化合物與水反應均生成堿；大氣平流層中W3被譽為地球生物“保護傘”
T
主要化合價有+1和+2價，且[T(X2W)4]2+和[T(ZX3)4]2+均呈藍色
 
請推出具體元素，用具體元素回答下列問題：
(1)根據元素周期律可以設計出多種形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

T元素在扇形元素周期表中的位置是    (填表中帶圓圈的數字)；上表中⑨號位置   的元素基態原子未成對電子數為      ；2012年6月25日，俄羅斯杜布納核聯合研究所再次成功合成117號元素，它將被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是       (填表中帶圓圈的數字)。
(2)質量數為2的X基態原子的電子排布式為        ，在這五種元素中電負性最大的是                            。
(3)由上述五種元素中的某些元素形成的離子，該離子中每個原子最外層均有8個電子且   與Z3-具有相同質子數和電子數，則這種離子的結構式為                 。
(4)TW在高溫條件下是一種優良的氧化劑，它能將很多有機化合物完全氧化(相當于完全燃燒)，寫出高溫條件下，TW與Y最簡單的氫化物反應的化學方程式：                   。
(5)已知在25℃、101 kPa下：
XYZ(aq)+X2W(1) YZ- (aq)+X3W+(aq)    ΔH="+45.6" KJ/mol
X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W(1)   ΔH="-57.3" KJ/mol
則在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ與WX反應的熱化學方程式(以離子廳程式表示)：                                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在短周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法中正確的是（   ）
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態
B．工業上常用電解法制備元素C、D、E的單質
C．離子半徑：C＞D＞E
D．最高價氧化物對應水化物的堿性：C＜D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视