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鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖。

(1)寫出反應①的化學方程式：                                       。
(2)反應①的尾氣可以再利用，寫出應用該尾氣制得的兩種重要化學試劑                 。
(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有                  。
(4)鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬，三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉；三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學式為             。
(5)工業上制備還原性氣體CO和H2的反應原理為CO2＋CH42CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷體積分數為80%的a L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應，甲烷轉化率為90%，用產生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產鉬的質量為       。

(1)2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2
(2)H2SO4、Na2SO3[或Na2SO4、(NH4)2SO4等]
(3)燒杯、漏斗、玻璃棒
(4)Na2MoO4
(5)4.11a g

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學用語表達正確的是

A．磷原子的原子結構示意圖：
B．鈉離子的電子式：
C．甲烷的結構式：
D．質子數為8，中子數為10的核素：10O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2 L，其密度為1.25g/L，則：
（1）反應前O2的體積V(O2)為________。
（2）X2的摩爾質量為________；Y元素的名稱是________。
（3）若反應生成0.1mol X2，則轉移電子的物質的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液（密度為1．12 g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0．0500 mol。
（1）原NaOH溶液的質量分數為        ；
（2）所得溶液中Cl－的物質的量為        mol；
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)：n(H2)＝           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(Ⅰ)下列操作會導致實驗結果偏高的是       。
A．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容搖勻后，發現液面低于刻度線
B．在配制一定物質的量濃度溶液時，用10 mL的量筒量取5.0 mL液體溶質時俯視讀數
C．用天平稱量20.5 g某物質，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質量
D．配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時俯視讀數，所得溶液的濃度
(Ⅱ)現有下列儀器或用品：
a鐵架臺(含鐵圈、鐵夾)；b錐形瓶；c滴定管；d燒杯(若干)；e玻璃棒；f膠頭滴管；g托盤天平(含砝碼)；h濾紙；i量筒；j漏斗；k溫度計
現有下列試劑：
A．NaOH固體           B．碳酸鈉溶液
C．氯化鎂溶液           D．蒸餾水
試填空：
(1)如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數(虛線刻度)不正確的是       。

A．①是量筒，讀數為1.5 mL
B．②是量筒，讀數為2.50 mL
C．③是滴定管，讀數為2.50 mL
D．①是溫度計，讀數是1.50 ℃
(2)配制100 mL 0.1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液時，還缺少的儀器有       。
(3)除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2，可以用到的試劑是       (選填序號)，操作方法是       、       、洗滌。
完成上述操作，上述儀器或用品用到的有       (從上述儀器或用品中選擇，填上相應序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，請根據表中信息，回答下列問題：

 
溶質的物質的量濃度/mol·L－1
溶液的密度/g·cm－3
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
 
(1)表中硫酸的質量分數為________(不寫單位，用含c1、ρ1的代數式表示)。
(2)物質的量濃度為c1 mol·L－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。
(3)物質的量濃度為c2 mol·L－1的氨水與c2 mol·L－1的氨水等質量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物質的量濃度________c2 mol·L－1(設混合后溶液的體積變化忽略不計)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有由等質量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100 mL鹽酸反應。(題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示。)
(1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質的量之比為       。
(2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸中HCl的物質的量為       mol。
(3)如果鹽酸過量，生成CO2的體積為       L；
(4)如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道                                                        。
(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等質量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積[V(CO2)]范圍是               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質量分數為       。若其中CO和N2的物質的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質量分數為       。
(2)相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為       ，混合氣體的平均相對分子質量為       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環制氫的研究受到許多發達國家的青睞。最近的研究發現，復合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)也可以用于熱化學循環分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：
 
(1)原料Fe(NO3)n中n＝________，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質的量之比應為________。
(2)步驟二中“連續攪拌”的目的是__________________________________________
步驟三中洗滌干凈的標準是________________________________________________
(3)利用MnFe2O4熱化學循環制氫的反應可表示為：
MnFe2O4MnFe2O4－x＋O2↑；
MnFe2O4－x＋xH2OMnFe2O4＋xH2↑
請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：
①若MnFe2O4－x中x＝0.8，則MnFe2O4－x中Fe2＋占全部鐵元素的百分率為________。
②該熱化學循環制氫法的優點有_____________________、________________________ (答兩點即可)。
該熱化學循環法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是___________________________________________________________。

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