Ⅰ：鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈍鈦和以鈦為主的合金是新型的結構材料，主要用于航天工業和航海工業，下列是有關鈦的冶煉及應用的問題。
(1)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：
TiO
2（金紅石）+2C+2Cl
2
TiCl
4+2CO
已知：C（S）＋O
2（g）＝CO
2（g） H＝－393.5 kJ·mol
－1 2CO（g）＋O
2（g）＝2CO
2（g） H＝－566 kJ·mol
－1
TiO
2（s）＋2Cl
2（g）＝TiCl
4（s）＋O
2（g） H＝+141 kJ·mol
－1 則TiO
2（g）＋2Cl
2（g）＋2C（s）＝TiCl
4（s）＋2CO（g）的 H＝______________。
（2）鈉熱還原法是冶煉金屬鈦的方法之一，主要反應原理為：4Na＋TiCl
4
4NaCl＋Ti，該反應不能在水溶液中進行，一是因為TiCl
4會強烈水解生成TiO
2，另一原因是____________（用化學方程式說明）。
Ⅱ：高鐵酸鈉的化學式為Na
2FeO
4，按要求回答下列問題：
（3）高鐵酸鈉是一種新型凈水劑，在水中可以發生如下反應：
。由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有____________性，而能夠除去水中懸浮物是因為__________________ 。
（4）高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質為堿溶液，其反應式為
則電池正極材料是_________，充電時電池正極___________（填“得”“失”）電子，放電時電池的負極反應式為 ____________。
2OH-+H2↑+Cl2↑
2MgCl2（s）+Ti，在Ar氣氛中進行的理由是：
