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【題目】臭氧已成為夏季空氣污染的元兇，地表產生臭氧的機理如圖所示，NA代表阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是（ ）

A.反應①、②、③都是氧化還原反應

B.16 O3和O2的混合氣體，所含質子數為16NA

C.0.5mol NO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5 molL1的硝酸溶液

D.標準狀況下，11.2L的NO和O2混合氣體所含的原子數為NA

【答案】D

【解析】

A. 反應②是O2與O反應生O3，化合價不變，沒有電子的轉移，不是氧化還原反應，故A錯誤；

B. 用極限思維，假設全部是16 O3，則所含質子數為8NA，故B錯誤；

C. 0.5mol NO2溶于水形成1L溶液，3NO2+ H2O =2HNO3+ NO，因此得到硝酸物質的為0.33mol，可得到0.33 molL1的硝酸溶液，故C錯誤；

D. 標準狀況下，11.2L的NO和O2混合氣體物質的量為0.5mol，都為雙原子分子，無論怎么反應，原子數不變，因此所含的原子數為NA，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示測定溶液導電性實驗的裝置，甲與乙中盛有濃度相同的不同液體。接通電源后將甲中液體逐滴滴入乙中，發現燈泡由亮→暗滅→亮。下表中甲、乙所盛液體符合要求的是（ ）

選項

甲

乙

A

氯化鈉溶液

硝酸銀溶液

B

氨水

醋酸

C

稀鹽酸

碳酸鈣懸濁液

D

硫酸銅溶液

氫氧化鋇溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據實驗操作及現象所得出的結論正確的是( )

選項

實驗操作

實驗現象

結論

A

測定等濃度的和溶液的pH

前者pH比后者大

非金屬性：S>C

B

將NaCl晶體分散在乙醇中，用激光筆照射

出現光亮的通路

該分散系為膠體

C

向溶液中加入鹽酸酸化的溶液

產生白色沉淀

溶液中含有

D

向填充有經硫酸處理的導管中吹入乙醇蒸氣

固體由橙色變為綠色

乙醇具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用途廣泛。某探究小組同學以廢銅屑(含雜質鐵)為原料，在實驗室用如圖所示裝置制取硫酸銅，再進一步從所得溶液中獲得無水硫酸銅。

Ⅰ．制備晶體

(1)儀器M名稱為________。

(2)將反應溫度控制在70℃-80℃，可采用的加熱方法是________。

(3)從反應后的混合溶液中獲得硫酸銅晶體的操作步驟如下：

①向溶液中加入________(填標號)至稀溶液pH約為4，過濾。

a． CuO b． NaOH溶液 c．

②將濾液________、________(填操作名稱)過濾、用乙醇洗滌、低溫干燥，得晶體。

(4)用乙醇代替蒸餾水洗滌晶體的目的是________，并縮短干燥所需時間。

Ⅱ．制備無水

(5)灼燒法：實驗室可在________(填儀器名稱)中灼燒，晶體制備無水。

(6)法：該方案采用如下圖裝置，________(填操作名稱)A使氣體進入裝有晶體的硬質玻璃管(已知：的熔點為-105℃、沸點為76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體)。裝置B中和發生反應的化學方程式為________。

(7)法：相對灼燒法的優點為________________。(寫出一點即可)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組研究金屬鉀的性質。他們首先通過分析鉀與鈉的原子結構示意圖及查閱有關資料，知道鉀與鈉屬于同一類物質，在性質上有許多相似之處。但在金屬活動性順序表中，鉀排在鈉的前面，鉀在空氣中燃燒的產物是超氧化鉀(KO2)。

(1)預測鉀的化學性質，完成下列反應的化學方程式：

①鉀在氯氣中燃燒____________________________；

②點燃鉀劇烈燃燒_____________________________；

③將小塊鉀投入冷水中______________________________；

(2)推測鉀在自然界中的存在方式是(填“游離態”或“化合態”)________。

(3)該小組研究鉀的性質時用到的主要方法有____________________________________。

(4)他們研究金屬鉀性質的程序是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質量變為 17.55 g。

(1)原混合物中碘化鈉的質量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質量分數是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列四種物質的溶液：①Na2CO3 ②Al2(SO4)3 ③CH3COOH ④NaHCO3。

（1）寫出①溶液的電荷守恒：____________。

（2）常溫下，0.1 mol·L-1④溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是_______（用離子方程式和必要的文字說明）。

（3）常溫下0.1 mol/L的③溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變大的是_________。

A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（4）用②和④的溶液可以制作泡沫滅火劑，其原理為：________________（用離子方程式解釋）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種短周期元素A、B、C、D，它們的核電荷數依次增大。A與C，B與D分別是同主族元素。B、D質子數之和是A、C質子數之和的2倍。這四種元素中A、C、D的單質均可在B的單質中燃燒。

(1)A的元素名稱是________，C的元素符號是________。

(2)D元素位于元素周期表的第______周期第______族。

(3)C元素的單質在B的單質中燃燒的產物的化學式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（如圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，已知0-t1時，原電池的負極是Al片，反應過程中有紅棕色氣體產生。下列說法不正確的是

A. 0-t1時，正極的電極反應式為：2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O

B. 0-t1時，溶液中的H+ 向Cu電極移動

C. t1時，負極的電極反應式為：Cu–2e-= Cu2+

D. t1時，原電池中電子流動方向發生改變是因為Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al的進一步反應

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