【題目】所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點：
Na | Cu | Al | Fe | |
熔點/℃ | 97.5 | 1083 | 660 | 1535 |
沸點/℃ | 883 | 2595 | 2200 | 3000 |
根據以上數據判斷其中不能形成合金的是( )
A. Cu和NaB. Fe和Cu
C. Fe和AlD. Al和Na
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【題目】在2A+B3C+5D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A.v（A）═0.5 mol/（Ls）
B.v（B）═0.3mol/（Ls）
C.v（C）═0.8 mol/（Ls）
D.v（D）═1mol/（Ls）
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【題目】我國空氣質量預報的內容主要包括三個方面：二氧化硫、氮氧化物（NOx）、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度．
（1）①與氮氧化物有關的全球或區域性大氣環境問題有（填字母序號）．
a．酸雨 b．沙塵暴 c．光化學煙霧 d．溫室效應
②懸浮顆粒物可用高壓電除塵，是利用了現象
（2）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置．它能將尾氣中的一氧化碳和NO在催化劑作用下，發生反應轉化為無害氣體，其反應的化學方程式為 ．
（3）①寫出實驗室中由固體物質制取氨氣的化學方程式；
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖1中的裝置，其連接順序為：發生裝置→（按氣流方向，用小寫字母表示）
③實驗室也可用圖2所示裝置制取氨氣．燒瓶內固體可選用（選填選項的代號）．
a．堿石灰 b．生石灰 c．二氧化硅 d．五氧化二磷
④催化劑存在下，NH3也可用來消除NOx的污染，生成兩種對環境無害的物質，請寫出NH3與NO2反應的化學方程式為 ， 該反應中每生成0.5molN2轉移 mol電子．
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【題目】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，下列敘述正確的是( )
A.原子序數：X<YB.原子半徑：X<YC.離子半徑：X>YD.電負性：X<Y
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【題目】在無色溶液中，下列離子能大量共存的是
A. Na+、NH4+、NO3-、MnO4- B. K+、SO42-、OH-、CO32-
C. K+、Fe3+、Cl-、Br- D. Ba2+、Na+、OH-、CO32-
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【題目】完成下面幾個小題：
（1）寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式
（2）用雙線橋法，標出下列氧化還原反應的電子轉移方向和電子總數
2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化劑是 （填化學式）
（3）氨的催化氧化是工業上制硝酸的基礎：4NH3+5O2 
4NO+6H2O，其中作為還原劑的物質是（填化學式）；若反應中生成了0.2mol NO，則轉移 mol電子，
（4）在一定條件下，RO3n﹣ 和氯氣可發生如下反應：RO3n﹣+Cl2+2OH﹣=RO42﹣+2Cl﹣+H2O由以上反應可知在上過程中RO3n﹣被（填“氧化”或“還原”），RO3n﹣中元素R的化合價是 ．
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【題目】單質Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如圖所示的路線制備． 
其中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結構與甲烷相似．下列說法錯誤的是（ ）
A.X可以和氫氟酸反應
B.甲烷的穩定性比Y強
C.Z是將太陽能轉換為電能的常用材料
D.上述①②③變化過程中，依次發生置換反應、復分解反應和分解反應
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【題目】工業上制硫酸的主要反應之一為2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，反應過程中能量的變化如圖所示。
（1）由圖可知該反應的正反應為_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）升高溫度，平衡向_________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；正反應速率_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同），逆反應速率_____________。
（3）向反應體系中加入催化劑后，圖中E1____(填“增大”“減小”或“不變”，下同），E3___________。
（4）已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4 kJ·mol-1；
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.0 kJ mol-1。
則H2S(g)與O2(g)反應產生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是_________________，當此反應轉移3 mol電子時，放出的熱量為_______kJ。
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【題目】下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質順序組合正確的一組為（ ）
A．濃硫酸、空氣、小蘇打、乙醇
B．生石灰、漂白粉、鐵、二氧化硫
C．明礬、鹽酸、碳酸鈣、氯氣
D．冰水混合物、氨水、純堿、干冰
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