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【題目】下列反應是氧化還原反應的是(　　)

A. CaCO3CaO＋CO2↑

B. CH4＋2O22H2O＋CO2

C. Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

【答案】B

【解析】

有元素化合價升降的反應是氧化還原反應，據此解答。

A. 反應CaCO3CaO＋CO2↑中元素的化合價均沒有發生變化，不是氧化還原反應，A不符合；

B. 反應CH4＋2O22H2O＋CO2中碳元素化合價升高，氧元素化合價降低，屬于氧化還原反應，B符合；

C. 反應Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑中元素的化合價均沒有發生變化，不是氧化還原反應，C不符合；

D. 反應2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O元素的化合價均沒有發生變化，不是氧化還原反應，D不符合；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘循環工藝不僅能吸收SO2降低環境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：

下列說法正確的是

A. 分離器中的物質分離操作為過濾

B. 膜反應器中，增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉化率

C. 該工藝中I2和HI的相互轉化體現了“碘循環”

D. 碘循環工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI

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【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數之比為_____，物質的量之比為_____，質量之比為_____。

（2）等質量的 SO2 和 SO3 物質的量之比是_____，氧原子數之比為_____。

（3）19 g 某二價金屬的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl－，則 A 的摩爾質量為_____。

（4）密度為 1.84 g/cm3，質量分數為 98%的濃硫酸濃度為_____mol·L-1

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【題目】將2.32 g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示，下列說法中錯誤的是(　 　)

A. OA段發生反應的離子方程式為：H＋＋OH－＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-

B. A點溶液中的溶質為NaCl、NaHCO3

C. 當加入45 mL鹽酸時，產生CO2的體積為336mL

D. 混合物中NaOH的質量0.20 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 一定條件下反應2SO2+O22SO3達到平衡時，v(O2)正=2v(SO3)逆

B. 用如圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕

C. 常溫下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中的值增大

D. 常溫下， pH=2的HCl溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合，兩者恰好完全反應

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【題目】β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經多步反應可合成維生素A1。下列說法正確的是( )

A. β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構體

B. β—紫羅蘭酮不可使酸性KMnO4溶液褪色

C. 維生素A1易溶于NaOH溶液

D. 1mol維生素A1最多能與5molH2發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的化學方程式:

（1）乙烯和水反應：_________________________________________________

（2）乙醇的催化氧化反應：___________________________________________

（3）溴乙烷的消去反應：_____________________________________________

（4）與足量的NaOH溶液反應：__________________________________

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【題目】在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的體積關系曲線如圖所示，下列關系正確的是（ ）

A. 在B點：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

B. 在A、B間任意一點，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 在D點：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)

D. B→C段：水的電離程度先增大后減小

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【題目】在一定溫度下的密閉容器中，反應A（g）＋B（g）2C（g）達到平衡狀態的標志是

A. 混合氣體的質量不再發生變化

B. 容器內的總壓強不再發生變化

C. 混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化

D. 單位時間內生成n mol A，同時消耗n mol B

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