【題目】下列顏色變化與氧化還原無關的是（ ）
A.濕潤的紅色布條遇到氯氣褪色
B.棕黃色的FeCl3飽和溶液滴入沸水中變紅褐色
C.紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯氣體后褪色
D.淺黃色Na2O2固體露置于空氣中逐漸變為白色
【答案】B
【解析】
A. 氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，其反應方程式為：Cl2+H2O
HCl+HClO，生成的次氯酸具有強氧化性，能使紅色布條褪色，該反應為氧化還原反應，顏色變化與氧化還原有關，A不符合題意；
B. Fe3+在水溶液中呈棕黃色，FeCl3飽和溶液滴入沸水中，Fe3+水解生成紅褐色的氫氧化鐵膠體，其離子反應方程式為：Fe3++ 3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，該反應為不是氧化還原反應，顏色變化與氧化還原無關，B符合題意；
C. 酸性KMnO4溶液具有強氧化性，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，被酸性KMnO4溶液氧化，使紫色褪色，該反應為氧化還原反應，顏色變化與氧化還原有關，C不符合題意；
D. Na2O2固體露置于空氣中，易與空氣中的水和二氧化碳反應，其反應方程式為：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，NaOH也易與二氧化碳反應，其反應方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O，Na2CO3是白色粉末，所以淺黃色逐漸變為白色，該過程存在氧化還原反應，顏色變化與氧化還原有關，D不符合題意；
故答案為：B。
一本好題口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化石墨烯基水凝膠是一類新型復合材料，常用 Hummers 法制備氧化石墨烯，具體方法為：將石墨粉和無水 NaNO3 混合后置于濃硫酸中并用冰浴冷卻，再用 KMnO4 溶液進行氧化處理，最后用 H2O2 處理即可得到氧化石墨烯。請回 答下列問題。
（1）鍺（Ge）元素與碳元素同族，基態 Ge 原子的外圍電子排布式是_____。與鍺同周期且基態原子未成對 電子數與 Ge 原子相同的元素有_____（用元素符號表示）。
（2）對氧化石墨烯進行還原可得到還原氧化石墨烯，二者的結構如圖所示：
①還原石墨烯中碳原子的雜化形式是___________________ 。
②二者當中在水溶液中溶解度更大的是____________ （填物質名稱），原因為__________________。
（3）NaNO3 中 NO3－ 的空間構型為_____，寫出兩種與 NO3－ 的互為等電子體的分子的分子式_____。
（4）金屬鉀晶體和金屬錳晶體的三維空間堆積方式均為體心立方堆積。
①上述兩種晶體原子在二維平面放置方式均為_____（填“密置層”或“非密置層”）。
②金屬鉀和金屬錳的熔點分別為 63℃和 1244℃，金屬錳的熔點高于金屬鉀熔點的原因為___________。
（5）中國科學家首次證明了二維冰的存在，二維冰是由兩層六角冰無旋轉堆垛而成，兩層之間靠氫鍵連接，每個水分子與面內水分子形成三個氫鍵，與面外水分子形成一個氫鍵，二維冰結構的模型示意圖的側視圖 如圖 1 所示，厚度為 a pm，俯視圖如圖 2 所示，距離最近的兩個水分子間的距離為 b pm，設阿伏加德羅常 數的值為 N，二維冰的密度是________________ g·cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-) 的負對數[一lgc水(OH-)]即pOH水-與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法中正確的是
A.水的電離程度：M>PB.圖中P點至Q點對應溶液中
逐漸增大
C.N點和Q點溶液的pH相同D.P點溶液中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列分子中，各分子的空間構型、中心原子的雜化方式以及孤電子對數均正確的是
選項 | 分子 | 空間構型 | 雜化方式 | 孤電子對數 |
A | NH3 | 平面三角形 | sp3雜化 | N含有一對孤電子對 |
B | CCl4 | 正四面體 | sp3雜化 | C不含有孤電子對 |
C | H2O | V形 | sp2雜化 | O含有兩對孤電子對 |
D | CO32- | 三角錐形 | sp3雜化 | C含有一對孤電子對 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】合成氨反應
N2(g)+ 
H2(g) 
NH3(g) △H 的反應機理如圖所示,圖中“吸”表示各氣態物質在催化劑表面吸附。下列說法錯誤的是
A.該反應的△H = -46 kJ·mol- 1
B.該反應機理中最大活化能為79 kJ·mol- 1
C.升高溫度，該反應過渡態的能量會增大
D.該反應達到平衡后增大壓強反應正向進行
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【題目】已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H1=-270kJmol-1。下列說法不正確的是（ ）
A.1molH2(g)與1molF2(g)的鍵能之和比2molHF(g)的鍵能高270kJ·mol-1
B.HF(g)分解為H2(g)與F2(g)的反應過程的能量變化可用如圖來表示
C.若反應中有20gHF(g)生成，則放出135kJ熱量
D.若H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2=-QkJ·mol-1，則Q<270
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用所學知識，解決下列問題。
(1)AlCl3溶液呈___（填“酸”“中”或“堿”）性，原因是___（用離子方程式表示）。實驗室配制AlCl3溶液時，常將AlCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，再用蒸熘水稀釋到所需的濃度，目的是___。
(2)今有常溫下五種溶液：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、氨水、NH4HSO4溶液。
①CH3COONa溶液pH___（填“>”“=”或“<” ）7，若要使溶液的pH增大，可采取的措施是___。
②pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液，分別稀釋相同倍數后，NaOH溶液的pH___（填“＞”“=”“＜”）CH3COONa溶液。
③物質的量濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液：A.NH4Cl溶液 B.NH4HSO4溶液 C.氨水，c(NH4+)由大到小的順序為___（填字母）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器中把4molA和2molB混合，在一定條件下發生反應3A(g)＋2B(g)
zC(g)＋2D(g)。2min后反應達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率v(D)=0.2mol/(L·min)。則下列說法正確的是（ ）
A.z=4
B.B物質的轉化率是20%
C.A的平衡濃度是1.6mol/L
D.平衡時氣體壓強是原來的
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