精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】對相同質量的丙烯和乙烯的下列敘述中，錯誤的是

A. 碳原子個數比為1∶1B. 分子個數比為2∶3

C. 氫原子個數比為1∶1D. 分子個數比為3∶2

【答案】D

【解析】

丙烯(C3H6)和乙烯(C2H4)分子中碳、氫原子個數比都是1∶2，碳、氫元素的質量比都是6∶1。它們質量相同時，碳、氫原子的數目相同，其分子個數比為2∶3(與相對分子質量成反比)；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R五種前四周期元素，原子序數依次增大，其中X原基態時最外層電子數是其內層電子總數的2倍，Z原子基態時s電子數與p電子數相等，Z2-和W+有相同的核外電子排布；R的原子序數為29�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y、Z、W三種元素的第一電離能由小到大的順序為______（用元素符號表示）。

（2）若M分子是Y2Z的等電子體，M的結構式為______, M分子的中心原子的軌道雜化類型為________, 1molM中含有_____molσ鍵。

（3）Y的簡單氫化物極易溶于Z的簡單氫化物中，其主要原因是_____________。

（4）基態R+離子的核外電子排布式是__________，R的高價離子與Y的最常見氫化物形成的配離子的化學式為________________。

（5）Z與W形成的化合物W2Z的晶胞如圖。其中Z離子的配位數為________,與一個Z離子距離最近的所有W離子為頂點構成的幾何體為________結構。若W2Z的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為_______g·cm-3（列出計算式即可，阿伏伽德羅常數用NA表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中A～J均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中A、D為金屬單質。（反應過程中生成的水及其他產物已略去)。請回答下列問題：

(1)B的化學式為_______________。

(2)K的電子式為_________________。

(3)寫出J與D反應轉化為G的離子方程式___________________。

(4)A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的化學方程式_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物。m、n分別是元素Y、Z的單質，n通常為深紅棕色液體，0.01 mol/L r溶液的pH為2，p被英國科學家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑的大小W＜X＜Z

B. W的氧化物常溫常壓下為液態

C. Y的氧化物可能呈黑色或紅棕色

D. Z的氧化物的水化物一定為強酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)海帶中富含碘，按如下實驗流程可對海帶中碘的含量進行測定。

取0.0100 mol/L的AgNO3標準溶液裝入棕色滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分數據如下表：

V(AgNO3)/mL

15.00

19.00

19.80

19.98

20.00

20.02

21.00

23.00

25.00

E/mV

－225

－200

－150

－100

50.0

175

275

300

325

①灼燒海帶時，除需要坩堝外，還需要用到的實驗儀器是____________ (填序號)。

a．燒杯 b．三腳架 c．溫度計 d．泥三角 e．酒精燈 f．坩堝鉗

②使用棕色滴定管的原因是_____________________。

③根據表中數據，計算海帶中碘的百分含量為____________。

(2)“大象的牙膏”是著名化學實驗之一，其實驗方法是將濃縮的過氧化氫溶液與肥皂液混合，再滴加少量碘化鉀溶液，即可觀察到泡沫狀物質像噴泉一樣噴涌而出。

已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化時活化能Ea’=57kJ/mol。

①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化劑，反應過程中發生I－與IO－之間的轉化，請依次寫出發生反應的離子方程式：

反應甲：______________________；

反應乙：______________________。

②反應甲為吸熱反應，且甲的反應速率小于乙的反應速率，在下圖中畫出在H2O2溶液中加入KI后，反應過程的能量變化圖。_______

(3)HI不穩定，其水溶液具有強酸性。現用0.lmol/LKI溶液、NH4I固體、pH試紙設計實驗驗證上述性質。簡述實驗方案。

①強酸性：__________________________。

②不穩定性：___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.1 mol Na2CO3與稀鹽酸混合所得的體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是

A. W點所示的溶液：c(Na＋)>c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

B. pH＝4的溶液：c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1 mol·L－1

C. 向pH＝8的溶液中通入CO2至pH＝7所得的溶液：c(Na＋)>c(Cl－)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D. pH＝11的溶液：c(Na＋)＋2c(H2CO3)>2c(Cl－)＋2c(CO)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是(　　)

A. 向NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO

B. 用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C. 飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓

D. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋4NH3 ·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 常溫下，PH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的電離程度不相同

B. 反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的ΔH＞0

C. 向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現藍色沉淀，說明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

D. 已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環丙烷可作為全身麻醉劑，環己烷是重要的有機溶劑。下面是部分環烷烴及烷烴衍生物的結構簡式、鍵線式和某些有機化合物的反應式(其中Pt、Ni是催化劑，且催化性能相當)。

結

構

簡

式

鍵

線

式

（環己烷）

（環丁烷）

①

②

③

④（未配平）

回答下列問題：

（1）1，4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH)的鍵線式可以表示為_______________

咔唑（）的分子式為__________________。

（2）從反應①~③可以看出，最容易發生開環加成反應的環烷烴是_____________(填名稱)。判斷的依據為____________________。

（3）寫出鑒別環丙烷和丙烯的一種方法。試劑__________；現象與結論__________。

（4）已知某烯烴在酸性高錳酸鉀的作用下只產生一種有機物C3H6O，其產物物質的量是原烯烴的兩倍且其氫核磁共振譜圖只有一個峰。根據題給信息判斷該烯烴的結構簡式為：__________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视