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【題目】短周期主族元素M、R、X、Y的原子序數依次增大，其中只有X屬于金屬元素，有M、R、X可組成一種化合物Q，298K時，0.1mol·L-1Q溶液是AG(酸度)=lg=-12，由M和Y組成的化合物MY是強電解質。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：Y>R>X B. Y的氧化物對應的水化物一定是強酸

C. X分別與M、R、Y組成的二元化合物中都只含離子鍵 D. 化合物XRM和XYR均能抑制水的電離

【答案】A

【解析】由題意知，0.1mol·L-1Q溶液是AG=lg =-12，因為常溫Kw=1 ,所以c(OH-)=1mlo/L,則Q為一元強堿，推出M、R、X分別是H、O、Na三種元素；MY是強電解質， 則Y為Cl元素。A.簡單離子半徑中，氯離子電子層數最多，半徑最大，氧離子和鈉離子的核外電子排布相同，氧的核電荷數較小半徑較大，所以A正確；B.氯元素的最高價氧化物的水化物是強酸，但+1價的次氯酸是弱酸，所以B不正確；C.過氧化鈉中既有離子鍵又有共價鍵，所以C不正確；D.氫氧化鈉是強堿，可以抑制水的電離，但是因次氯酸鈉發生水解而促進水的電離，所以D不正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或設計中，可行的是( )

A. CO2通入足量BaCl2溶液中，產生白色沉淀

B. 除去O2中混有的H2，可將氣體通過灼熱CuO

C. 利用分液斗可分離酒精和氯化鈉的混合物

D. 加稀鹽酸后過濾，除去銅扮中沒有的少量鎂粉和鋁粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平標志，下圖是以A為原料生產某些化工產品的轉化關系圖．

據此回答下列問題．

（1）寫出A的結構簡式_________________．D中官能團的名稱________________

（2）反應①的反應類型___________________

（3）寫出反應③的方程式的______________________________________________________

（4）寫出C的屬于酯類的同分異構體的結構簡式_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各選項中反應屬于同一種反應類型的是（ ）

A. 由苯制環己環烷由氯乙烯制備聚氯乙烯

B. 乙烯使酸性高錳酸鉀褪色、乙醇制乙醛

C. 苯和液溴在鐵粉催化下反應、乙炔使溴水褪色

D. 乙醇與濃硫酸共熱制乙烯、乙醇與濃硫酸共熱制乙醚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是（ ）

A. 一定有氧元素參加

B. 還原劑本身被還原

C. 氧化反應一定先于還原反應發生

D. 一定有電子轉移（得失或偏移）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物處理和利用是環境科學研究的熱點。

Ⅰ.堿吸法。用燒堿溶液吸收NO、NO2制備亞硝酸鹽：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O。已知：298K時，Ka(HNO2)=5×10-4。

(1)298K時，NaNO2的水解常數約為______________。

Ⅱ.電解法。工業上以石墨為電極，用硝酸銨稀溶液作電解質溶液電解NO獲得氮肥(在電解后溶液中通入適量氨氣)，其原理為8NO+7H2O+2NH35NH4NO3。

(2)陰極的電極反應式為_______________。

(3)陽極區電解質溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅲ.化合法。亞硝酸酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可用NO和Cl2反應得到，化學方程式為2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)。

(4)氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會生成NOCl，涉及的相關反應有：

熱化學方程式

平衡常數

①

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) △H1

K1

②

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) △H2

K2

③

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △H3

K3

△H1、△H2、△H3之間的關系為_____________；K3=________(用含K1、K2的關系式表示)。

(5)在2L恒容容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同溫度下測得c(NOCl)與時間(t)的關系如圖所示。

①T2時反應0～10min內NOCl的平均反應速率v(NOCl)=______mol·L-1·min-1。

②T2時反應的平衡常數K為__________；NO的平衡轉化率α(NO)為_________。

③T2時向上述平衡體系中再加入1molNO(g)、1molCl2(g)、2molNOCl(g)，則平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移動。

(6)在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件，Cl2的轉化率變化如圖所示。則該條件可能為____(填字母)。

A.升高溫度 B.增大壓強 C.增大起始投料比 D.增大催化劑接觸面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如下：

金屬離子

開始沉淀時的pH

沉淀完全時的pH

Fe3+

1. 1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Al3+

3.0

5.0

Ni2+

6.7

9.5

物質

20℃時溶解性(H2O)

CaSO4

微溶

NiF

可溶

CaF2

難溶

NiCO3

Ksp= 1.0×10-5

(1)NH4F的電子式為____________。

(2)將含鎳原料粉碎的目的是____________。

(3)調節pH步驟中，溶液pH的調節范圍是____________。

(4)濾渣1和濾渣3主要成分的化學式分別是____________、_____________。

(5)寫出氧化步驟中加入H2O2發生反應的離子方程式_____________。

(6)酸浸過程中，lmol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式：_______________。

(7)保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為________℃、_______min。

(8)沉鎳過程中,若c(Ni2+)＝2.0 mol·L-1，欲使100 mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5span>mol·L-1]，則需要加入Na2CO3固體的質量最少為______g。（保留小數點后1位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素，從海帶中提取碘的實驗需經過如下五個主要步驟：

①將海帶灰轉移到小燒杯中，向其中加入10 mL蒸餾水，攪拌、煮沸2—3 min；

②取3 g左右的干海帶，剪碎后用酒精潤濕，放入坩堝中，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻；

③向溶液中加入四氯化碳，振蕩、靜置、分液，得到含碘的有機溶液；

④向含碘離子的溶液中滴入幾滴稀硫酸，再加入1 mL 3％H2O2溶液；

⑤過濾，得到含碘離子的溶液；

請回答下列問題：

（1）實驗步驟的合理順序是_______________（填序號）

（2）步驟③中使用的主要儀器是____________

（3）步驟①中攪拌、煮沸2—3 min的目的是________________

（4）步驟④中反應的離子方程式是________________________________

Ⅱ.碲（Te，是第六主族元素）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業上用精煉銅的陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質碲的一種工藝流程如下：

已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。

（1）“堿浸”時發生反應的離子方程式為__________________

（2）堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發生反應的化學方程式是___________________________________

（3）“沉碲”時需控制溶液的pH值生成TeO2沉淀。酸性不能過強，其原因是__________________________________________

（4）“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是_________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是（ ）
A.KOH
B.Na2CO3
C.AlCl3
D.CaO

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