元素的原子結構決定其性質和周期表中的位置。下列說法正確的是（ ）
| A．元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價 |
| B．多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高 |
| C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強 |
| D．元素周期表中位于金屬和非金屬的分界線附近的元素屬于過渡元素 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
據報道,2012年俄羅斯科學家再次合成117號元素。本次實驗生成了6個新原子,其中5個
,1個
。下列關于 和的說法不正確的是( )
| A．是兩種核素 | B．互為同位素 | C．中子數分別為176和177 | D．電子數相差1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2－>W－；Y的內層電子總數是最外層電子數的5倍。下列說法中不正確的是( )
| A．W、M的某種單質可作為水處理中的消毒劑 |
| B．電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質 |
| C．相同條件下，W的氫化物水溶液酸性比Z弱 |
| D．X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應可生成M的某種單質 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（ ）
| A．NH4Cl=NH3↑+HCl↑ |
| B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 |
| C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O |
| D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知X為第三周期元素的原子，該原子要達到8電子穩定結構，則需要的電子數小于其次外層和最內層的電子數之差，且等于最內層電子數的整數倍。下列說法正確的是（ ）
| A．X元素最高價氧化物對應的水化物一定是強酸 |
| B．X元素的氫化物的化學式一定為H2X |
| C．X的單質一定是良好的半導體材料 |
| D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中錯誤的是（ �。�。
| A．SO2、SO3都是極性分子 |
| B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2＋中都存在配位鍵 |
| C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越弱 |
| D．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知一般情況下原子核外最外層電子數相等的元素具有相似的化學性質。氟元素原子的核外電子排布示意圖為
，下列原子中，與氟元素原子的化學性質相似的是（ ） 
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物的穩定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是( )
| A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小 |
| B．W與X形成的化合物中只含離子鍵 |
| C．W的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點 |
| D．若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數依次增大。其中A、E的單質在常溫下呈氣態， B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍， C在同周期主族元素中原子半徑最大， D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是( )
A.B位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
B.工業上可以用電解CE溶液的方法同時獲得C、E單質
C.C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發生化學反應
D.化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵
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