Question

【題目】某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度，選甲基橙作指示劑。

（1）盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應該用______式滴定管。（填“酸”或“堿”）

（2）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________________。直到加入一滴鹽酸后，溶液由_______________________________，即到終點。

（3）滴定操作可分解為如下幾步：

①檢查滴定管是否漏水；②取一定體積的待測液于錐形瓶中；

③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；

④裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初讀數）；

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器；⑥滴定操作

正確的操作順序為：______________________。

（4）有關數據記錄如下：

實驗序號	待測定液體積(mL)	所消耗鹽酸標準液的體積(mL)
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.60	20.70
2	20.00	6.00	25.90
3	20.00	1.40	23.20

則NaOH溶液的物質的量濃度為______mol/L。

（5）若滴定時錐形瓶未干燥，則測定結果________；若滴定前平視讀數，滴定終點時仰視讀數，則所測堿的濃度值________。（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）。

Answer 1

【答案】 酸 錐形瓶內溶液顏色的變化 溶液由黃色變成橙色，并且在半分鐘內無顏色變化 ①⑤③④②⑥ 0.2000 無影響 偏高

【解析】（1）酸性溶液盛放在酸式滴定管中，盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應該用酸式滴定管；（2）滴定過程中，眼睛注視著錐形瓶內溶液顏色的變化，滴定終點判斷，溶液由黃色變成橙色，并且在半分鐘內無顏色變化；（3）根據滴定操作的實驗判斷，正確順序是：①⑤③④②⑥；（4）三次消耗的鹽酸的體積分別為：20.10ml、19.90ml、21.80ml（誤差太大，舍去）；取前兩平均體積為20.00ml，代入c（NaOH）===0.2000mol/L；（5）錐形瓶一定不能用待測液潤洗，只用蒸餾水沖洗錐形瓶，故測定結果無影響；滴定終點時仰視讀數，讀數偏大，計算時標準液氫氧化鈉體積增大，測定結果偏高。