Question

【題目】氯胺是一種長效緩釋水消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl，NHCl2和NCl3)。工業上可利用NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)制備一氯胺�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氯胺作飲用水消毒劑是因為水解生成具有強烈殺菌作用的物質，該物質是___，二氯胺與水反應的化學方程式為___。

（2）已知部分化學鍵的鍵能和化學反應的能量變化如表和如圖所示（忽略不同物質中同種化學鍵鍵能的細微差別）。

化學鍵	N-H	N-Cl	H-Cl
鍵能（kJ/mol）	391.3	x	431.8

則ΔH2=___kJ/mol，x=___。

（3）在密閉容器中反應NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)達到平衡，據此反應通過熱力學定律計算理論上NH2Cl的體積分數隨（氨氯比）的變化曲線如圖所示。

①a、b、c三點對應平衡常數的大小關系是___。T1溫度下該反應的平衡常數為___（列出算式即可）。

②在T2溫度下，Q點對應的速率：v正___v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③在氨氯比一定時，提高NH3的轉化率的方法是___（任寫1種)

④若產物都是氣體，實驗測得NH2Cl的體積分數始終比理論值低，原因可能是___。

Answer 1

【答案】HClO NHCl2+2H2O NH3 +2HClO -1405.6 191.2 Ka=Kb>Kc或a=b>c 小于 加熱（或者及時移出產物） 有副產物生成，如NHCl2、NCl3、N2等

【解析】

（1）氯胺中N為-3價，Cl為+1價，在水中水解生成一種有強氧化性的物質，說明生成HClO；NHCl2水解生成氨氣和次氯酸，其水解的離子方程式為NHCl2+2H2O NH3 +2HClO；

（2）根據圖中內容,可以看出：ΔH2=-（ΔH1-ΔH）=ΔH-ΔH1=11.3kJ/mol-1416.9 kJ/mol=-1405.6 kJ/mol；根據圖中內容，可以看出NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g) △H=+11.3kJ/mol，化學反應的焓變等于產物的能量與反應物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設斷裂1molNCl鍵所需的能量為x，新鍵生成釋放的能量ΔH2=-(391.3×2+x+431.8)kJ/mol=-1405.6kJ/mol，解得x=191.2；

（3）①反應NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)是吸熱反應，a和b溫度一致，平衡常數相等，c點NH2Cl的體積分數減小，平衡常數減小，溫度應該升高，所以Ka=Kb>Kc或a=b>c；T1溫度下，=0.4時，NH2Cl的體積分數為20%，設n（NH3）=0.4a，n（Cl2）=a，則有；

NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)

起始（mol）0.4a a 0 0

轉化（mol）x x x x

平衡（mol）0.4a-x a-x x x

NH2Cl的體積分數==20%，x=0.28a，平衡常數K= = = ；

②在T2溫度下，Q點相當于加入部分NH2Cl，則v正不變，v逆增大，故v正小于v逆；

③在氨氯比一定時，該反應吸熱，可以加熱來提高NH3的轉化率，或者及時移出產物NH2Cl和HCl；

④若產物都是氣體，實驗測得NH2Cl的體積分數始終比理論值低，原因可能是有副產物生成，如NHCl2、NCl3、N2等。