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【題目】向含有NaBr、KI混合溶液中通入過量的Cl2充分反應．將溶液蒸干，并灼燒所得的物質，最后剩余的固體物質是（ ）
A.NaCl 和KI
B.NaCl、KCl和I2
C.KCl和NaBr
D.KCl和NaCl

【答案】D
【解析】解：向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應，發生：Cl2+2KI=2KCl+I2 ， Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ， 加熱時Br2易揮發，I2易升華，最后剩余的固體為KCl和NaCl；故選D．向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應，生成NaCl、KCl和Br2、I2 ， 加熱時Br2易揮發，I2易升華，以此可解答該題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現代社會，人們越來越關注飲食中的營養成分。肉、魚和紅棗等食物含有豐富的鐵，這里的鐵應理解為（ ）

A.單質B.分子C.元素D.同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學-選修3：物質結構與性質】磷是人體含量較多的元素之一，磷的化合物在藥物生產和農藥制造等方面用途非常廣泛。回答下列問題：

（1）基態磷原子核外共有________個未成對的電子。

（2）P4S3可用于制造火柴,其結構如圖所示。

①電負性：磷_______硫；第一電離能：磷_______硫; (填“>”或“<)。

②P4S3中硫原子的雜化軌道類型為_______。

（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

①上述元素的氫化物的沸點關系如圖乙所示，沸點：PH33，原因是_______；沸點：PH333，原因是_______。

②某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖丙所示，該化合物的化學式為_______。

（4）磷化鋁熔點為2000℃，它與晶體硅互為等電子體，磷化鋁晶胞結構如圖丁所示。

①圖中A點和B點的原子坐標參數如圖丁所示，則C點的原子坐標參數為_______。

②磷化鋁晶體的密度為ρg·cm-3用NA表示阿伏加德羅常數的數值，則該晶胞中距離最近的兩個鋁原子之間的距離為_______cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖1是細胞中化合物含量的扇形圖，圖2是有活性的細胞中元素含量的柱形圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 若圖1表示細胞鮮重，則A、B化合物依次是H2O、蛋白質

B. 若圖2表示組成人體細胞的元素含量，則a、b、c依次是O、C、H

C. 地殼與活細胞中含量最多的元素都是a，因此說明生物界與非生物界具有統一性

D. 若圖1表示細胞完全脫水后化合物的含量，則A化合物具有多樣性，其中含的元素為C、H、O、N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于次氯酸性質的描述，錯誤的是（ ）
A.不穩定，易分解放出氧氣
B.能使潮濕的有色布條褪色
C.是一種很強的氧化劑
D.是一種比碳酸酸性強的酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A(C2H4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線如圖所示（部分反應條件略去）：

已知：

回答下列問題：

（1）B的分子式是___________，C中含有的官能團名稱是 ____________。

（2）若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子，D中氧元素的質量分數約為13.1%，則D的結構簡式為___________，⑥的反應類型是________________。

（3）據報道，反應⑦在微波輻射下，以NaHSO4·H2O為催化劑進行，請寫出此反應的化學方程式：____________________________________。

（4）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：___________________。

i .含有苯環和結構

ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1

（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對分子質量比苯甲醚大14，則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構體共有(不考慮立體異構)________________種。

（6）參照的合成路線，寫出由2-氯丙烷和必要的無機試劑制備的合成流程圖：_______________________________________

合成流程圖示例如下：CH2 = CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于同溫同壓下等體積的CO2和CO，下列敘述：①質量相等；②密度相等；③所含分子數相等；④所含碳原子數相等，其中正確的是（ ）
A.①②③④
B.②③④
C.③④
D.③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關離子濃度之間的關系不正確的是

A. 將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至中性,溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.lmol/L

B. 濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后,pH=5，則混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9)mol/L

C. 將0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LKOH溶液等體積混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. 已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，則常溫下0.1mol/LCH3COONH4中：c(CH3COO-): c(NH3·H2O)=180

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是（ ）

A. 100g質量分數為46%的酒精溶液中含氧原子總數為4NA

B. 電解精煉銅，當外電路轉移NA 個電子時，陽極質量減少32g

C. 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的數目為0.1NA

D. 常溫下，將1molFe加入足量硝酸中，生成H2的分子數為NA

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