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下列解釋實驗事實的方程式正確的是
A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水產生白色膠狀沉淀： Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓
B．90 ℃時，測得純水中c(H＋)·c(OH－) =3.8×10—13： H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)?H＜0
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3＋＋SO2 ＋2H2O = 2Fe2＋＋SO42－＋ 4H＋
D．碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32－＋ 2H2O H2CO3＋2OH－
C

試題分析：A項氨水為弱堿不能拆寫，錯誤；B項提供的信息可知溫度升高水的離子積增大，由此得出水的電離為吸熱，即?H＞0，錯誤；C項先根據得失電子守恒有2Fe3＋＋SO2 ―― 2Fe2＋＋SO42－，再根據電荷守恒有2Fe3＋＋SO2 ――2Fe2＋＋SO42－＋ 4H＋，最后根據原子守恒得2Fe3＋＋SO2 ＋2H2O = 2Fe2＋＋SO42－＋ 4H＋，正確；D項碳酸鈉應分步水解：CO32－＋ H2O  HCO3－ ＋ OH－，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有下列三個氧化還原反應：
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中
（1）加入過量鐵粉，反應后溶液中有______離子，沒有______離子；
（2）加入過量銅粉，反應后溶液中有______離子，沒有______離子．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）完成下列反應的離子方程式：
（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42—恰好完全沉淀：
                                                      
（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液，當Al3+恰好全部沉淀時：                                
（3）向Ca(HCO3) 2溶液中加入過量的NaOH溶液：                             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能用離子方程式Ba2++SO42- →BaSO4↓表示的是
A．氯化鋇和硫酸鈉溶液反應B．碳酸鋇和稀硫酸反應
C．氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應D．氫氧化鋇和稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）濕法煉鋅的冶煉過程可用下圖簡略表示：

請回答下列問題：
（1）已知:N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH＝a kJ·mol－1，該反應不能自發進行，則a   0(填“＞”、“＜”或“＝”).
（2）ZnS焙燒的反應2ZnS＋3O22SO2＋2ZnO所涉及的物質中，發生氧化反應的物質是        ，不含離子鍵的化合物是       .
（3）電解過程中析出鋅的電極反應式為___________________________.
（4）產生的SO2可用Ba(NO3)2溶液吸收，部分產物可作為工業原料，其反應的離子方程式為                         .
（5）鋅-空氣電池與鋰電池相比，具有儲存電量高、成本低、沒有安全隱患等優點。該電池的總反應為2Zn＋O2===2ZnO，電解質溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為       。25℃時，以該電池為電源，用兩個等質量的銅棒作電極電解500 mL 0.1mol/L CuSO4溶液，一段時間后切斷電源，對電極干燥并稱量，測得兩電極的質量差為9.6 g，則至少需要________L空氣(折算成標準狀況)進入該電池。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。
（1）Na位于元素周期表第          周期第        族；S的基態原子核外有           個未成對電子；Si的基態原子核外電子排布式為             。
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能
離子半徑
熔點
酸性
Si      S
O2－       Na＋
NaCl       Si
H2SO4        HClO4
 
（3）CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101KPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl2(s)，放熱44.4KJ，該反應的熱化學方程式是                      。
（4）ClO2是常用于水的凈化，工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）火力發電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環境和生態問題，直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：                             。
（2）工業上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑。
① 此時溶液中c(SO32–)的濃度是0.2 mol·L-1，則溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。
② 向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉化為兩種物質，反應的化學方程式是                                       。
③ 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的
吸收效率的措施，模擬實驗吸收含硫煙氣，實驗結果如圖所示。則：                                                               ，
有利于提高SO2的吸收效率。

（3）工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣
氧化，該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO4
溶液來確定其含量，具體步驟如下：
步驟i　稱取樣品1.000 g。
步驟ii　將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟iii　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01000 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至終點。
按上述操作方法再重復2次。
① 寫出步驟iii所發生反應的離子方程式___________________________________；
② 在配制0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得藥品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③ 某同學設計用下列儀器進行滴定實驗(夾持部分略去)，最合理的組合是_     (填字母)。
  
A               B               C                 D            E
④ 滴定結果如下表所示：
滴定次數
待測溶液
的體積/mL
標準溶液的體積
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
2.20
20.20
則該藥品中Na2SO3的質量分數為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術】（15分）
電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子，需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理，回答下列問題：

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是_________________；
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為______________；
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時轉移電子2.4mol，該反應的離子方程式為               ；
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產生該現象的原因                    ；
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4 ·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調節pH，Fe、Cr轉化成相當于：（鐵氧磁體,羅馬數字表示元素價態）的沉淀。
處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 ? 7H2O，下列結論正確的是_______。
A．x ="0.5" ,a ="8" B．x ="0.5" ,a =" 10" C．x =" 1.5" ,a =8D．x =" 1.5" ,a = 10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）粉煤灰，是從煤燃燒后的煙氣中收捕下來的細灰，粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國火電廠粉煤灰的主要氧化物為：SiO2、Al2O3，還含有FeO、Fe2O3等�，F將提取粉煤灰中Al、Si等元素，某科研小組的同學設計了如下工藝流程：

請回答下列問題：
（1）操作i所需要的玻璃儀器有：                 (填序號)。
a．鐵架臺    b．燒杯    c．冷凝管    d．玻璃棒    e．集氣瓶    f．分液漏斗   g．漏斗
（2）寫出粉煤灰與過量NaOH溶液反應的離子方程式                                         。
（3）寫出向固體A中加入過量稀H2SO4和過量H2O2時發生的離子反應方程式                    。
（4）寫出生成固體H的離子方程式                                                         。
（5）該科研小組的同學準備用0.1 mol·L－1KSCN溶液和0.5000mol·L－1KI溶液滴定溶液B，以測定粉煤灰中Fe元素的含量：
①為減小實驗誤差，由固體A制備溶液B過程中煮沸的目的是                              
(請用化學方程式表示)。
②判斷滴定終點的現象為                                                              。
③將溶液B配制成250mL溶液后，取出25.00mL裝入錐形瓶中，再滴入1~2滴KSCN溶液進行滴定，滴定過程中使用KI溶液的量如下表所示：
滴定次數
 1
 2
 3
 4
KI溶液體積/mL
 30.00
 32.20
 30.02
 29.98
則該粉煤灰中Fe元素的質量分數為                   (保留三位有效數字)。
④若滴定操作太慢，則滴定結果          (填“偏小”、“偏大”或“無影響”)；原因是                                                                  
                                                    (請用離子方程式及簡單的文字描述)。

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