Question

【題目】已知工業合成氨的方程式：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，該反應在一定條件下進行時的熱效應如圖1，所示下列說法正確的是

A. 由圖1可知，該逆反應的活化能為(E+ΔH) kJ/mol

B. 圖2中L、X表示的物理量是溫度或壓強，依據信息可判斷L1＞L2

C. 圖2中a、b、c三點中υ正最大的點是b

D. 圖2中a、b、c點平衡常數的關系為：Ka=Kc<Kb

Answer 1

【答案】C

【解析】逆反應的活化能可理解為形成新化學鍵放出的能量，由圖1可知，該反應放熱ΔH<0，該逆反應的活化能為(E－ΔH) kJ/mol，故A錯誤；根據化學方程式可知，增大壓強，平衡正向移動，N2的轉化率增大，所以L1<L2，故B錯誤；溫度越高反應速率越大，壓強越大反應速率越大，圖2中a、b、c三點中b點溫度高、壓強大，所以υ正最大的點是b，故C正確。平衡常數只與溫度有關，a、c溫度相同平衡常數相同，升高溫度平衡逆向移動，K減小，所以圖2中a、b、c點平衡常數的關系為：Ka=Kc>Kb，故D錯誤。