Question

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性強于濃硫酸，能漂白某些有機染料，如品紅等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產物。裝置C的作用是_______________。裝置B中可觀察到的現象是__________________________，甲組同學由此得出綠礬的分解產物中含有SO2。

（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹，認為需要補做實驗。對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發現褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中______（填字母）。

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

（3）丙組同學查閱資料發現綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解所得氣態產物的裝置：

①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→_________________→H。

②能證明綠礬分解產物中有O2的檢驗方法是________________________。

（4）為證明綠礬分解產物中含有三價鐵的操作及現象__________________________。

Answer 1

【答案】吸收尾氣，防止SO2(SO3)等氣體擴散到空氣中污染環境 品紅溶液褪色 BC FGBD 用帶火星的木條檢驗H中收集到的氣體，木條復燃 取少量分解產物于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明有三價鐵

【解析】

（1）二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化硫污染空氣，不能直接排放至空氣中；
（2）根據題意SO3氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅分析；
（3）檢驗綠礬分解氣態產物，由A分解綠礬，經F干燥，二氧化硫三氧化硫均能漂白品紅，故先檢驗三氧化硫并與二氧化硫分離，三氧化硫熔沸點低，故連接G裝置冷凝三氧化硫，由裝置B檢驗二氧化硫，經過裝置D除去二氧化硫，連接裝置H，收集氧氣，利用氧氣的助燃性檢驗氧氣；
（4）根據三價鐵離子使KSCN溶液顯紅色分析。

（1）甲組由此得出綠礬的分解產物中含有SO2，裝置B為品紅，二氧化硫有漂白性，故裝置B中褪色；二氧化硫污染環境，用氫氧化鈉吸收；
故答案為：吸收尾氣，防止SO2（SO3）等氣體擴散到空氣中污染環境；品紅溶液褪色；
（2）根據題意SO3氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅，三氧化硫的漂白不可恢復，乙對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發現褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中肯定有三氧化硫，未對二氧化硫檢驗，故可能含有二氧化硫；
故答案為：BC；
（3）①檢驗綠礬分解氣態產物，由A分解綠礬，經F干燥，二氧化硫三氧化硫均能漂白品紅，故先檢驗三氧化硫并與二氧化硫分離，三氧化硫熔沸點低，故連接G裝置冷凝三氧化硫，由裝置B檢驗二氧化硫，經過裝置D除去二氧化硫，連接裝置H，檢驗氧氣；
故答案為：FGBD；
②氧氣收集在H中，利用氧氣支持燃燒檢驗，方法為：把H中的導管移出水面，撤走酒精燈，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣；
故答案為：把H中的導管移出水面，撤走酒精燈，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣；
（4）三價鐵使KSCN溶液顯紅色，為證明綠礬分解產物中含有三價鐵，則應用藥匙取用分解產物于試管中，加鹽酸溶解，再用膠頭滴管向其中滴入KSCN溶液，若變紅，則含有三價鐵離子；
故答案為：取少量分解產物于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明有三價鐵。