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現有三種不同濃度的稀硫酸，體積之比為3∶2∶1，它們分別與相同物質的量的K2CO3、KHCO3、Al剛好完全反應，則此三種硫酸中H2SO4的物質的量濃度之比為(    )

A.1∶1∶1                B.2∶1∶3                  C.6∶3∶2                D.4∶3∶18

D

解析：依據H2SO4與K2CO3、KHCO3、Al的化學反應方程式，設它們的物質的量均為2 mol，則K2CO3、KHCO3、Al消耗H2SO4的物質的量分別為2 mol、1 mol、3 mol，再由三種不同濃度的稀H2SO4體積之比為3∶2∶1，根據c=進一步可求出H2SO4的物質的量濃度之比為4∶3∶18。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知有三種溶液：飽和FeCl3溶液、Na2Si03溶液、稀鹽酸，現有下列說法：
①將飽和FeCl3溶液滴入冷水中，邊滴邊振蕩，便可制得Fe（OH）3膠體；
②向稀鹽酸中滴加硅酸鈉溶液可制得硅酸膠體，膠體粒子的直徑大小在1～100nm之闖；
③用光照射硅酸膠體時，膠體粒子會使光發生散射；
④FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體粒子都能透過濾紙；
⑤膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中膠體最穩定；
⑥常溫下，pH=2的FeCl3溶液和pH=2的鹽酸中由水電離出的H+濃度之比為1010：1，其中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室中欲配制6mol/L 的H2SO4 溶液．現有三種不同濃度的硫酸：
①60mL 1mol/L的硫酸；
②30mL 25% 的硫酸（ρ=1.18g/mL）；
③足量的18mol/L的濃H2SO4．
現有三種規格容量瓶：100mL、250mL、500mL．
配制要求：①、②兩種硫酸全部用完，不足部分由③補充．  試回答：
（1）此時最少需要
75mL
75mL
 mL 濃H2SO4．
（2）可供選擇的儀器除容量瓶外，還有 ①玻璃棒  ②燒瓶  ③燒杯  ④量筒     ⑤藥匙 ⑥托盤天平．
上述儀器中，在配制6mol/L 的H2SO4時用不到的儀器是（填代號）
②⑤⑥
②⑤⑥
，缺少的儀器是
膠頭滴管
膠頭滴管
．你選擇的容量瓶的規格是
250
250
mL．
使用容量瓶（已經洗滌干凈）時的第一步操作是：
檢查是否漏液
檢查是否漏液
．
（3）用量筒量取濃硫酸后，應如何混合稀釋濃硫酸
用量筒量取濃硫酸后，應先將60 mL 1mol/L的硫酸和30 mL 25% 的硫酸（ρ=1.18 g/mL）（3mol/L）轉移到燒杯中（混合），把量取的濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入稀硫酸中，同時，用玻璃棒攪拌
用量筒量取濃硫酸后，應先將60 mL 1mol/L的硫酸和30 mL 25% 的硫酸（ρ=1.18 g/mL）（3mol/L）轉移到燒杯中（混合），把量取的濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入稀硫酸中，同時，用玻璃棒攪拌
．
（4）在配制過程中，下列操作中錯誤
ABCDF
ABCDF
，能導致結果偏低的操作是
DF
DF
（填代號，其他操作都正確）．
A  洗滌量取濃H2SO4后的量筒2-3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中
B  先將濃H2SO4沿著燒杯壁慢慢到入燒杯中，再向燒杯中加入蒸餾水來稀釋
C  未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
D  定容時，加蒸餾水超過容量瓶刻度，又用膠頭滴管吸出
E  轉移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水
F  定容搖勻后，發現液面低于刻度，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度．

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科目：高中化學 來源：2014屆山東省文登市高三上學期期中統考理綜化學試卷（A）（解析版） 題型：填空題

通過對模型、圖形、圖表的觀察，能獲取有關信息是化學學習的一種重要能力。按要求回答下列問題。

(1) 現有下列短周期元素性質的部分數據，其中X數值是表示不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小，若X值越大，其原子吸引電子能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷一方：

寫出下列編號所代表的元素符號：①____，②____，④____，⑤____，⑥____。

(2) 已知4種無機化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶劑)為：

由上表的數據可知，在水溶液中上述化合物發生復分解反應的化學方程式為______________________，在液氨溶液中發生復分解反應的化學方程式為______________________________________________。

(3) 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如右圖所示。三種物質和鐵發生反應的順序為___________，第一步反應的離子方程式為________，由圖可知溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為__________。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013年高考化學備考復習卷1：物質的分類 分散系（解析版） 題型：選擇題

已知有三種溶液：飽和FeCl3溶液、Na2Si03溶液、稀鹽酸，現有下列說法：
①將飽和FeCl3溶液滴入冷水中，邊滴邊振蕩，便可制得Fe（OH）3膠體；
②向稀鹽酸中滴加硅酸鈉溶液可制得硅酸膠體，膠體粒子的直徑大小在1～100nm之闖；
③用光照射硅酸膠體時，膠體粒子會使光發生散射；
④FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體粒子都能透過濾紙；
⑤膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中膠體最穩定；
⑥常溫下，pH=2的FeCl3溶液和pH=2的鹽酸中由水電離出的H+濃度之比為1010：1，其中正確的是（ ）
A．①④⑥
B．②③⑤
C．②③④⑥
D．①②③④⑤⑥

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