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（12分）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應達平衡時有3molSO2發生了反應。試填寫下列空格：

(1)生成SO3 _________ mol；

(2)O2的轉化率為_____________；

(3)平衡時體系中SO2的百分含量（體積分數）為 __________；

(4)降低溫度，O2的轉化率____________；v正____________；（填“增大”、“減小”或“不變”）

(5)保持容器體積不變，加入He，則SO2的物質的量__________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

 

【答案】

(12分)

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4molO2，經10min后反應達平衡時有3molSO2發生了反應．試計算：
（1）用SO2表示該反應的反應速率為多少？
（2）O2的轉化率為多少？
（3）平衡常數K為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應達平衡時有3molSO2發生了反應．試求
（1）生成SO3的物質的量 
（2）O2的轉化率 
（3）該溫度下反應的平衡常數 
（4）平衡體系中SO3的百分含量（體積分數）
（5）若反應前容器內壓強為p1，則平衡時容器內的壓強為多少？（用p1表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0mol SO2、4.5mol O2，經10min后反應達平衡時O2的濃度為0.30mol/L．請計算（寫出計算過程）：
（1）10min內SO2的轉化率；
（2）容器內反應前與平衡時的壓強之比（最簡整數比）；
（3）平衡常數K．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應達平衡時有3molSO2發生了反應．試填寫下列空格：
①生成SO3
3
3
mol；
②O2的轉化率為
50%
50%
；
③平衡時容器內氣體總物質的量為
6.5
6.5
 mol；
④平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數）為
46.15%
46.15%
；
⑤平衡時c（O2）=
0.15
0.15
 mol/L．
⑥若反應前容器內壓強為p1，則平衡時容器內的壓強為
0.825p1
0.825p1
（用p1表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經10min后反應達平衡時有3molSO3生成．試計算：
（1）O2的轉化率為多少？
33.3%
33.3%

（2）平衡常數K為多少？
7.5 （mol?L-1）-1
7.5 （mol?L-1）-1
．

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